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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程
    B、冰融化过程其熵值增大
    C、高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
    D、同一物质固态时熵值最小
    考点：焓变和熵变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A．大多数化合反应属于放热反应，两个反应都不需要借助外力而发生；
    B．冰融化过程体系混乱度增大；
    C．石墨能量低于金刚石，比金刚石稳定；
    D．同一物质不同状态熵值大小顺序为：气态＞液态＞固态．
    解答： 解：A．铁生锈、白磷燃烧均为放热反应，两个反应都不需要借助外力而发生，所以能自发进行，故A正确；
    B．冰融化成水的过程体系混乱度增大，属于熵增加的过程，故B正确；
    C．石墨能量低于金刚石，比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石是非自发的化学反应，故C错误；
    D．同一物质不同状态熵值大小顺序为：气态＞液态＞固态，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了反应自发进行的判据，题目难度不大，理解焓变和熵变的含意是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯铜（Cu%=99.99%）广泛应用于电器工业，某粗铜样品中含Fe．Ni．Ag．Au等杂质，用电解法进行精炼．
    （1）请在如图1电解装置图中标明电极材料和电解质溶液

    （2）电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线（如图2）．
    ①结合图分析，相同温度下Ksp[Cu（OH）2]．Ksp[Ni（OH）2]．Ksp[Fe（OH）2]由大到小的顺序为
     
    ．
    ②pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
     
    （写化学式）
    ③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
     
    （填字母）
    A．＜1              B．2.4～4.5        C．＞6
    ④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
     
    （能．不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
     

    ⑤乙同学设计了如图3操作步骤，顺利完成了溶液中的三种金属元素的分离．该方案中试剂X为
     
    ，n=
     
    ，沉淀b的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列三种化合物的结构简式：

    请认真观察后回答下列问题：
    （1）写出肉桂酸分子中官能团的名称：
     
    ．
    （2）以上三种化合物中不能够和NaHCO3溶液反应生成CO2的是
     
    （写名称）．
    （3）乙酰水杨酸与NaOH溶液反应，1mol该有机物最多可消耗NaOH
     
    mol，其反应方程式为：
     
    ．
    （4）可用于鉴别以上三种化合物的一组试剂是
     
    ．
    ①银氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化铁溶液    ④氢氧化钠溶液
    A．②与③B．②与④C．①与④D．①与②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH．试回答下列问题：
    ①此有机物中含有的官能团为
     
    （填名称）
    ②该有机物不能发生的反应有
     

    A、氧化反应    B、加成反应   C、水解反应    D、酯化反应
    ③等物质的量的该有机物分别与NaOH和金属钠反应，消耗NaOH和Na的物质的量之比为
     
    ．
    ④写出该有机物一定条件下发生加成聚合反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是
     

    （2）棉花中浸润的溶液为
     

    （3）A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
     

    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是
     

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“甲”“乙”“丙”）．
     过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲      有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
    乙    既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
    丙      有Fe3+无Fe2+             有Fe2+
    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为
     
    、
     
    ．
    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
    B、明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
    C、氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜
    D、“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应（　　）
    A、强酸溶液产生较多的氢气
    B、两者产生等量的氢气
    C、无法比较两者产生氢气的量
    D、弱酸溶液产生较多的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、NaCl  
    B、H2S  
    C、CCl4 
    D、NH4I   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象说法正确的是（　　）
    A、若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
    B、若水槽中是水，试管中是CO2，可看到液面上升并充满整个试管
    C、若水槽中是水并滴几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈蓝色
    D、若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并褪为无色

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