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    【题目】下列3种物质：①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮肤消毒的是_______（填序号，下同）；可用来萃取碘水中的碘的是_______；可与NaHCO3溶液反应产生气体的是_______。

    【答案】 ② ① ③

    【解析】常用于皮肤消毒的是乙醇；乙醇、乙酸与水互溶，可用来萃取碘水中的碘的是苯；乙酸的酸性强于碳酸，可与NaHCO3溶液反应产生气体的是乙酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

    回答下列问题：

    （1）试剂1是 ，作用是 ；

    （2）试剂2是 ，作用是 ，发生的离子反应为： ；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ，若不能，其原因是 。

    （3）如何检验第①步实验已基本完成 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出NaHCO3的电离方程式 。

    （2）下列物质中：①固体烧碱 ②HCl气体 ③NH3 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥稀硫酸 ⑦熔融KCl ⑧碳酸钙 ⑨Na2O固体；属于非电解质的是 ，能导电的是 。（填编号）

    （3）写出仪器名称 ① ② ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的 （填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2；⑧SO2，下列操作正确的是

    A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤

    B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

    C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

    D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是

    A．原电池是将化学能转化成电能的装置

    B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

    C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流

    D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。

    （1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：

    方法一：

    工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 ，生成5molClO2转移电子 mol。

    方法二：

    实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式 。

    X中大量存在的阴离子有_____ 。

    （2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    ①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）。

    A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

    ②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式： 。

    ③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：

    □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）

    A．MgCl2 B．CH3COOH C．KOH D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知：

    2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

    2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

    （1）请回答：反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

    II．已知反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数K等于4.0 ，在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K=____________；CO的平衡转化率= _____________。

    （3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

    a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2

    III． 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    （4）B极上的电极反应式为 。

    （5）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

    A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（Lmin）

    B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（Lmin）

    C．反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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