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    在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是(　　)

    A．Cu2O在反应中被氧化

    B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    C．Cu既是氧化产物又是还原产物

    D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu

     

    B

    【解析】A项，铜元素化合价降低，则Cu2S和Cu2O在反应中做氧化剂，被还原，错误；B选项，硫元素化合价升高，则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，正确；C项，铜是还原产物，二氧化硫是氧化产物，错误；D项，该反应转移了6 mol电子，错误。

    点拨：本题考查氧化还原反应，考查考生对基本原理理解能力。难度中等。

     

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    X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）

    ABCD

    XHClNa2O2Na2CO3SO2

    YFeCl2NaOHCO2Na2SO3

    ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4

    WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHCO3

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是(　　)

    A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

    B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)>c(HCO3—)

    C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小

    D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+

    阴离子

    Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－

     

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。

    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。

    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。

    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    运用有关概念判断下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

    B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

    C．和互为同系物

    D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B．碘水中通入足量的SO2气体：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋

    C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1

    ②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2

    ③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3

    总反应的化学方程式为_________________________________，

    其反应热ΔH＝______________。

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常数表达式为________。

    （3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应前pH

    第1组

    O3＋I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3＋I－＋Fe2＋

    5.2

    4.1

     

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。

    ②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________。

    ③第2组实验进行18 s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。

    A．c（H＋）减小

    B．c（I－）减小

    C．I2 （g）不断生成

    D．c（Fe3＋）增加

    （4）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：

     

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O

    (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。

    (2)滤渣A的成分是________。

    (3)滤液B中TiOCl42—转化生成TiO2的离子方程式是________________。

    (4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

     

    (5)反应③的化学方程式是________________________。

    (6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。

    (7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    太阳能电池可用做电解的电源(如图)。

     

    (1)若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的________。

    (2)若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是：加入试剂调节污水的pH在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应式为__________________________；阳极区生成的有色沉淀是________。

     

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