【题目】
是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗
含有较多的MnO和
样品转化为纯实验，其流程如下：
第
步加稀
时，粗样品中的______
写化学式
转化为可溶性物质。
第
步反应的离子方程式： ______
______
______
第
步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有
和NaOH，则一定还有含有______写化学式。
若粗样品的质量为
，第步反应后，经过滤得到
，并收集到
标准状况下，则在第步反应中至少需要______mol。
【答案】MnO和
酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl 
【解析】
粗
含有较多的
和
样品加入硫酸，不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和分别和硫酸反应生成可溶性的
，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式
，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质；
不溶于硫酸，样品中的MnO和分别和硫酸反应生成可溶性的；
依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；
蒸发所需的仪器有铁架台
含铁圈
、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
通入热的NaOH溶液中有
和NaCl生成；
根据质量守恒和化学方程式计算，
的物质的量为
，则的物质的量为
，质量为
，所以MnO的质量为
，其物质的量为
，因此与稀硫酸反应时共生成的物质的量为
，根据方程式
，即可计算。
不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和分别和硫酸反应生成可溶性的，所以答案是粗样品中的MnO和转化为可溶性物质；
要转化为，需失去电子，故需要加入做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：，因此反应的离子方程式是：
；
第
属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台含铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；
由题意知样品中的MnO和质量为
。由方程式
可知的物质的量为，质量为，所以MnO的质量为，其物质的量为，因此与稀硫酸反应时共生成的物质的量为，根据方程式，可计算出需要的物质的量为
。
小学教材全测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：
步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。
步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。
步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。
(1)步骤2中，KMnO4将C2O
氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。
(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。
(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。
生产制备：工业上一般以重晶石
为原料，采用高温煅烧还原法；实验室一般以重晶石为原料，采用沉淀转化法。
高温煅烧还原法：
煅烧还原的化学方程式为：_____________。
为了提高浸取速率，可采取的措施是__________
任写一种
。
经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是用离子方程式表示__________。
沉淀转化法：向
沉淀中加入饱和
溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到全部转化为
：
平衡常数
现有
，每次用
饱和溶液处理，假定能全部转化，至少需要处理_____________次。
从“绿色化学”角度分析，用饱和溶液沉淀转化法的优点是：__________。
分离提纯
某实验室分离提纯混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品的步骤如下：
将灼烧后的固体混合物置于
的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少
的损失并除去不溶物应进行的操作是_____。
向制得的溶液中滴加_______填一种试剂名称，再通入二氧化碳。当观察到_______时，即可停止通二氧化碳。
环境监测
环境监测某工厂废水中
的浓度。取废水
，控制适当的酸度加入足量的
溶液，得
沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时
全部转化为
，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加
溶液，反应完全时，消耗
溶液
。已知有关的离子方程式为：
；
。
该工厂废水中的物质的量浓度__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上为了处理含有Cr2O
酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，经处理后的工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)电极反应式：阳极___，阴极___。
(2)写出Cr2O变为Cr3+的离子方程式___。
(3)工业废水pH升高的原因___。
(4)该装置中不能改用石墨电极，原因是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH 电极的电极反应式为 _____________________________________。
(2)乙池 A(石墨)电极的名称为_________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为 ____________________________________。
(3)当乙池中 B 极质量增加 5.40 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____________mL(标准状况下)，丙池中___________极析出 ______ g 铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的 pH 将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A与
、CO形成B，B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下
含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质
：
请回答：
有机物C的结构简式是______，反应②的反应类型是______。
写出一定条件下发生反应①的化学方程式______。
下列说法不正确的是______填字母。
A.化合物A属于烃
B.化合物D含有两种官能团
C.用金属钠无法鉴别化合物F、G
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。
A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。
（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列关于C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法正确的是( )
A.有10NA个电子转移时，吸收1300 kJ能量
B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量
C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量
D.有2NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）
zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是
A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了
C. 平衡向正反应方向移动 D. x+y＜z
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