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【题目】化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是( )
A.石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯属于不饱和烃
C.补血口服液中添加维生素c,作为氧化剂
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用

【答案】D
【解析】解:A.石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等,故A错误;
B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯含有氟元素,不属于烃,故B错误;
C.维生素C俗称抗败血酸,具有还原性,故C错误;
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可减少二氧化碳的排放,且可降解,可以实现“碳”的循环利用,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向淀粉溶液中加入少量硫酸,并加热使之发生水解,为测定水解的程度所需的试剂是

NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④碘水 BaCl2溶液

A. ①⑤B. ②④C. ①②④D. ②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A.Al2O3可以作耐火材料 B.Fe2O3是红色涂料的主要成分

C.明矾可以用来净水 D.Na2O2中阴阳离子个数比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氯水的说法中,不正确的是

A. 氯水是指氯气的水溶液 B. pH试纸上滴新制氯水,试纸会先变红后褪色

C. 久置的氯水漂白作用更强 D. 新制氯水应避光保存

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是

A.所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大

B.用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好

C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱

D.五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的性质及应用都正确的是(
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.二氧化硅不与强酸反应,用玻璃器皿盛放氢氟酸
C.液氨气化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.氯化铝是一种电解质,可用氯化铝电解制铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA

B. 常温常压下,28 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含氢原子数为4NA

C. 1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NA

D. 1 mol·L1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。

请回答下列问题:

(1)将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该训试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=___________

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成:①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒温,恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是____

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的压强不再变化

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2

D.氧气的转化率不再变化

(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_____________

②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是___________

A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为______,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在_____K左右。

(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_____,②若T1<T2,则该反应的△H______O (填”>”、“<”或“=”)。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )

A. 浓度均为0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小顺序为:③<②<①

B. 工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2 ,随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。当吸收液呈酸性时:c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3)+c (H2SO3)

C. 常温下,将0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到5.0时,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原来的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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