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硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可做润滑剂．硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
（1）从题目信息可知硼酸应属于酸（填“弱”或“强”）
（2）硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：．
（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向．已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol?L^-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）；写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：．
（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：．
（5）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．

如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为．

解：（1）从题目信息中硼酸的用途：对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，可以用于医药和食品防腐等方面，可知其为弱酸，故答案为：弱；
（2）由于B原子外层3个电子，而硼酸中H与O成键，即H与O形成羟基，羟基氧原子连接在B原子上，所以每个羟基可以提供1个电子与B原子共用，因此硼酸结构简式为：B（OH）3，结构式为：

，故答案为：

；
（3）硼酸中B原子属于缺电子原子，所以水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，破坏水的电离平衡而使溶液显酸性，故答案为：B（OH）₃+H₂O=B（OH）₄^-+H⁺；B（OH）₃+OH^-=B（OH）₄^-；
（4）在酯化反应中硼酸的三个羟基类似于羧酸中的羟基，-OH与甲醇中的氢原子结合生成水，故答案为：B（OH）₃+3CH₃OH═B（OCH₃）₃+3H₂O；
（5）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为 $\text{[math]}$ ；1个Mg原子为6个B原子共用，故用于一个B原子的Mg原子为 $\text{[math]}$ ．由此可知 $\text{[math]}$ ，故硼化镁的化学式为MgB₂，故答案为：MgB₂．
分析：（1）硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面，体现了硼酸的性质；
（2）硼酸是由非金属元素构成的共价化合物，分子内部全为共价单键；
（3）硼酸在水溶液中能电离出氢离子而显酸性，能和氢氧化钠反应；
（4）酯化反应的实质是：酸掉羟基醇掉氢，然后生成酯和水；
（5）1个B原子为3个Mg原子共用，1个Mg原子为6个B原子共用，可以计算硼原子和镁元自得个数之比．
点评：本题目考查学生对已给信息的理解和综合应用的能力，难度较大．

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在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K⁺离子的浓度最接近于

A.
0.125mol?L^-1
B.
0.225mol?L^-1
C.
0.250mol?L^-1
D.
0.450mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）
a．碱石灰　b．浓硫酸　c．生石灰　d．五氧化二磷　e．烧碱
（2）若探究氨气的溶解性，需在K₂的导管末端连接图二装置中的装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是．
（3）若探究氨气的还原性，需打开K₁、K₂，K₃处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置．
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为；
③从K₃处导管逸出的气体中含有少量Cl₂，则C装置中应盛放溶液（填化学式），反应的离子方程式为__．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

（1）含有SiO₂ 的黄铁矿（FeS₂）试样1 克，在O₂ 中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为%（SiO₂不反应）；
（2）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸吨．（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

离子间能大量共存，当溶液中c（H⁺）=10^-1mol．L^-1时有气体产生，而当溶液中c（H⁺）=10^-13mol．L^-1时又能产生沉淀，下列各组离子中符合上述要求的一组是

A.
Ba²⁺、K⁺、S $数学公式$ 、Cl^-
B.
Na⁺、Cu²⁺、N $数学公式$ 、C $数学公式$
C.
Mg²⁺、N $数学公式$ 、S $数学公式$ 、Cl^-
D.
Fe²⁺、Na⁺、S $数学公式$ 、N $数学公式$

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是

A.
汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
B.
NO₂是该过程的中间产物
C.
NO和O₂必须在催化剂表面才能反应
D.
该催化转化的总反应方程式为：2NO+O₂+4CO $数学公式$ 4CO₂+N₂

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金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的，并向四周，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变色，写出该反应的化学方程式．

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（1）由CO、CO₂组成的混合气体36g，其中含C原子数为N_A个，则C、O原子个数比为；用过氧化钠吸收CO₂制氧气的化学方程式是；
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：、．
②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是．
A．Fe　　 B．Cu　 C．Al　　 D．Pt
（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是（写符号），得电子能力最强的原子是__（写符号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列物质中不会引起室内空气污染的是

A.
室内装潢涂料中释放出来的甲醛
B.
水果释放出的酯类物质
C.
厨房烧饭时产生的油烟
D.
地砖中释放出的氡等放射性物质

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