Question

空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题：

Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物。下列说法不正确的是_________（填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的_______（填下列序号字母）。

（3）为研究SO2的性质，如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准）。

下列有关说法正确的是___________

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性

C．湿润的淀粉KI－试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

（4）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1molSO3气体时，放出akJ热量。

①该温度下SO2与O2反应的热化学方程式为__________________________。

②已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H= -b kJ•mol-1 （a＞b＞0）

则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g) 的△H=________________。

Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：

实验步骤如下图流程图所示：

（1）步骤①中反应的离子方程式为____________________________。

（2）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是____________________________。

Ⅲ．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-的离子方程式__________。

（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示；

图中A为电源的______（填“正”或“负”）极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为__________。

（3）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.75mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为_______L。

Answer 1