工业生产硫酸时.其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3.该反应正反应是放热反应.下列说法不正确的是A．升高温度可提高反应速率 B．使用催化剂能增大反应速率 C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂ 2SO₃，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（）

A．升高温度可提高反应速率

B．使用催化剂能增大反应速率

C．增大氧气浓度可提高SO₂的转化率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

解析试题分析：升高温度或使用催化剂或增大氧气的浓度均是一定加快高反应速率的，所以选项ABC都是正确的。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项D不正确，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率的影响、平衡状态特点的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确平衡状态的特征、含义，以及外界条件对反应速率的影响，注意知识的积累和总结。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图：

下列说法错误的是（）

A．反应可表示为3X+Y

B．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为：0.25mol·L^－1·s^－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．升高温度，平衡常数可能增大也可能减小

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g) 。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③B的浓度不再变化；                    ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3；      ⑥混合气体的密度不再变化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变，生成H₂量不变

B．加入少量水，v(H₂)减小，生成H₂量减少

C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小，生成H₂量不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)增大，生成H₂量减少

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（）

A．33%

B．40%

C．50%

D．66%

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO₂，一定温度下建立如下平衡：2NO₂N₂O₄，此时平衡混合气中NO₂的体积分数为x%，若再充入1mol N₂O₄，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO₂的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）

A．x>y

B．x<y

C．x=y

D．不能确定

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

100mL 6 mol / L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．硫酸钾溶液

B．醋酸

C．氯化钠（固体）

D．盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：

（1）该反应的反应物是     。
（2）该反应的化学方程式是          。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为       。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
A混合气体的平均平均相对分子质量不变         B混合气体的压强不变
C单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键
D．混合气体中 c (H₂) : c (CH₃OH) = 3:1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为           mol·L^－1·min^－1

（4）下列措施中能使（3）题中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有           。(填字母)
A升高温度          B加入催化剂      C将H₂O(g)从体系中分离
D充入He(g)，使体系总压强增大          E．再充入1molCO₂和3molH₂
（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数 ________（3）题中的CO₂的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

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