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    X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（ ）

    A．33% B．40% C．50% D．66%

    D

    解析试题分析：设X和Y的起始量均为amol，X的转化量为xmol,Y的转化量为2xmol，则平衡时，X的物质的量为（a-x）mol，Y的物质的量为（a-2x）mol，Z的物质的量为2x，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，故（a-x+a-2x）：2x=3︰2，解得：x=1/3a,故Y的转化率为1/3a÷a×100%≈66%。
    考点：化学平衡
    点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为

    A．1 mol/（L·s） B．3 mol/（L·s）
    C．4 tool/（L·s） D．2 mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

    A．Z生成的速率与X生成的速率相等
    B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
    C．X、Y、Z的浓度不再变化
    D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（   ）

    A．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)
    B．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
    C．2 s后物质A的转化率为70%
    D．2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系
    能量的变化
    N2
    		H2
    		NH3
    		 
     
    		1
    		3
    		0
    		放出热量：23.15kJ
    ②
    		0.9
    		2.7
    		0.2
    		放出热量：Q
    下列叙述错误的是（   ）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（  ）

    A．升高温度可提高反应速率
    B．使用催化剂能增大反应速率
    C．增大氧气浓度可提高SO2的转化率
    D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（  ）

    A．t2时增加了X的浓度 B．t3时增大了压强
    C．t5时升高了温度 D．t4～t5时间内转化率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：

    （1）图中B为        (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=             
    （2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。

    反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……?等）；t2时           ；t6时            ；t4时，平衡向         （填“正”或“逆”）反应方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH＝3的盐酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＝”或“＜”回答下列各题。
    （1）开始时，反应速率的大小为           。
    （2）三支试管中参加反应的锌的质量为         。
    （3）反应终了，所需时间为         。
    （4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是(简要说明)         。

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