某密闭容器中发生如下反应:X2Z(g),ΔH＜0.下图表示该反应的速率变化的关系.t2.t3.t5时刻外界条件有所改变.但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是A．t2时增加了X的浓度 B．t3时增大了压强 C．t5时升高了温度 D．t4-t5时间内转化率最大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）

A．t₂时增加了X的浓度	B．t₃时增大了压强
C．t₅时升高了温度	D．t₄～t₅时间内转化率最大

解析试题分析：A t₂时增加了X的浓度，则正反应速率增大，逆反应速率不变，A错误；B t₃时增大了压强，正逆反应速率都增大，B错误；C t₅时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，故平衡向逆反应方向移动。又此反应为放热反应，因此可知此时改变的条件为“升高温度”。故答案选C。
考点：化学平衡
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A．食物储存在冰箱里

B．将块状固体药品研细后再反应

C．用MnO₂作H₂O₂分解反应的催化剂

D．用30%H₂SO₄溶液代替5%H₂SO₄溶液与锌粒反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(　　)

A．①②④	B．①④⑥
C．②③⑤	D．③⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（）

A．33%

B．40%

C．50%

D．66%

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

100mL 6 mol / L H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．硫酸钾溶液

B．醋酸

C．氯化钠（固体）

D．盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是

A．0.3	B．0.4
C．0.6	D．0.8

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（6分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

实验序号	铁的质量/g	铁的形态	V(H₂SO₄) /mL	c(H₂SO₄) /mol·L^-1	反应前溶液的温度/℃	金属完全消失的时间/s
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明　　　　　对反应速率有影响。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　（填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L^-1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是。（忽略温度对反应速率的影响）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（14分）捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂CO₃(aq)            ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)               ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)    ΔH₃
请回答下列问题：
(1)ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是：ΔH₃＝            。
(2) 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为                      。
(3)为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①ΔH₃       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是
                     。
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度。请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

图1                               图2
(4)利用反应Ⅲ捕获CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有
   。
(5)下列物质中也可以作为CO₂捕获剂的是       。