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    在的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4  则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是

    A．0.3 B．0.4
    C．0.6 D．0.8

    A

    解析试题分析：氨气的浓度增加了0.4mol/L，则根据方程式可知，消耗氢气的浓度是0.6mol/L，所以氢气的反应速率＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)，答案选A。
    考点：考查反应速率的计算
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义以及计算依据。另外该题也可以首先计算出氨气的反应速率，然后依据反应速率之比是相应的化学计量数之比直接进行换算即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（  ）

    A．、、的浓度之比为1:2:2
    B．单位时间内消耗，同时生成2a mol C
    C．的浓度不再变化
    D．混合气体总物质的量为2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系
    能量的变化
    N2
    		H2
    		NH3
    		 
     
    		1
    		3
    		0
    		放出热量：23.15kJ
    ②
    		0.9
    		2.7
    		0.2
    		放出热量：Q
    下列叙述错误的是（   ）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（  ）

    A．t2时增加了X的浓度 B．t3时增大了压强
    C．t5时升高了温度 D．t4～t5时间内转化率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 (   ）  
    A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
    D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容条件下进行。体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：

    （1）图中B为        (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=             
    （2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。曲线上必须标出N2、H2、NH3）。

    反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……?等）；t2时           ；t6时            ；t4时，平衡向         （填“正”或“逆”）反应方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （7分）
    （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。
    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    体积/mL
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    ①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
    ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。
    ③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                         。
    （3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___    。
    A  N2、H2、NH3的百分含量不再变化          B 总压强不变　　
    C  N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2      D  N2、H2、NH3的浓度相等
    E．N2、H2不再起反应                       F．v(N2)＝v(H2)
    G．混合气体的密度不变          　        H．混合气体的平均相对分子质量不变
    I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （共6分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
    2A(g)+B(g)2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：

    （1）a点时，反应的v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
    （2）此反应的逆反应为      热反应（填“放”或“吸”）；
    （3）a、b两点的正反应速率：v(a)  v(b)
    （填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
    ____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
    请完成并配平上述化学方程式。
    其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1
    ①已知： △H2＝－283 kJ·mol－1
         △H3＝－242 kJ·mol－1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程为                     ；
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K=                    。
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol?L-1)变化如下表所示：

     
    		0min
    		5min
    		10min
    CO
    		0.1
    		 
    		0.05
    H2
    		0.2
    		 
    		0.2
    CH3OH
    		0
    		0.04
    		0.05
       若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是                        ；且该条件所改变的量是              。

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