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    【题目】某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl－、SO42－四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3+和SO42－的个数比为

    A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

    【答案】A

    【解析】

    令Na+、Fe3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有3n(Fe3+)+n(Na+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+2×3mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，则溶液中Fe3+和SO42-离子的个数比为2：4=1：2，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，关于，它们的说法中不正确的是(　　)

    A. ClO－中Cl显＋1价 B. ClO的空间构型为直线形

    C. ClO的空间构型为三角锥形 D. ClO是SO的等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 100mL BaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶液 B，产生的沉淀 的物质的量(n)和加入溶液 B 的体积(V)关系如图。

    (1)当加入 B 溶液 110mL 时，溶液中的沉淀为_____(填化学式，下同)，溶液中的杂质是____________________。

    (2)从 90mL 至 100 mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式______。

    (3)将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

    溶质

    Na2SO4

    NaOH

    BaCl2

    AlCl3

    FeCl3

    c(mol/L)

    ___________

    ___________

    ___________

    ___________

    ___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

    回答下列问题:

    Ⅰ．“酸浸”

    (1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为______、______；滤渣①的主要成分为_______。

    (2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式为_________。

    Ⅱ．“净化除杂”分三步完成:

    (3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为____________。

    (4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10－5mol·L－1)时，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取两位有效数字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

    (5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为___________

    Ⅲ.“萃取和反萃取”

    (6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________(写化学式)。

    (7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产率=______(产率=)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

    A.氯化钠固体B.熔融氢氧化钾C.液态氯化氢D.氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

    (1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。

    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。

    (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。

    (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

    ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

    iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

    iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

    ①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

    ②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):

    (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为___________________，C与H2O反应的化学方程式____________________。

    (2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为_____________________。A和C能否反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式： _________________________(若不能，此空不填)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。下列说法中正确的是

    A. A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大

    B. B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O

    C. 若两池中所用离子膜类型相同，则a<b

    D. 利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.(多选)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是（____）

    A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物

    C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4

    Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题：

    (1)金刚石、石墨、C60和碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。

    (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

    (3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。

    (4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C－C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。

    (5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

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