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    制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

    A．CuCl2        B．FeCl3           C．AlCl3             D．FeCl2


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

    Ⅰ.以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间。

    序号

    反应

    温度/℃

    c(HCl)/

    mol·L－1

    V(HCl)

    /mL

    10g碳酸钙的形状

    t/min

    1

    20

    2

    10

    块状

    t1

    2

    20

    2

    10

    粉末

    t2

    3

    20

    4

    10

    粉末

    t3

    4

    40

    2

    10

    粉末

    t4

    (1)设计实验1和实验2的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

    (2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

    (3)将实验2和实验3作对比，t2________t3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

    ①     0.1 mol·L－1 KI溶液　

    ②     0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ③     0.1 mol·L－1 FeCl2溶液

    ④ 0.1 mol·L－1 盐酸

    ⑤ 0.1 mol·L－1 KSCN溶液　

    ⑥CCl4

    实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    (2)充分反应后，将溶液分成三份

    (3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

    (4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

    Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在200 mL密闭容器中投入0.02 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

    反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

    （1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为                        

    （酸性电解质）。

    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，

    下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____                   （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或

    “逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数

    Kb=2×10—5 mol·L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究物质性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质基本程序的第一步的是

    A．预测物质的性质            B．观察物质的外观性质

    C．进行实验和观察            D．作出相关的解释和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是

    A.Na2O             B. NaHCO3          C.Na2CO3           D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.0 g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为    

    0.20g/mL。

    （1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为               

    （2）该溶液中NaOH的质量分数为                    

    （3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为              ，含NaOH的质量为                 。

    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是  （    ）       

    A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

    B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量

    D．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A、加热分解   B、结晶法   C、分液法   D、蒸馏法   E、过滤法

    （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物

    （2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)

    （3）___________分离水和汽油的混合物

    （4）___________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

    回答下列问题：

    (1)元素a为________；c为________；

    (2)由这些元素形成的双原子分子为________；

    (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是______________；(写2种)

    (4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________；(每空填一种)

    (5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________ _________________________________________________________。

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