【题目】莲花清瘟对新型冠状病症状的改善有一定作用,其成分中含有“金银花”。中药“金银花”抗菌杀毒有效成分是“绿原酸”。以下是科研小组设计的“绿原酸”的合成路线:
回答下列问题:
(1)有机物A的名称是__________。
(2)反应①的反应类型是__________。
(3)若碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。写出有机物B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳__________。
(4)反应D→E中第(1)步的反应方程式是__________。
(5)有机物F中官能团的名称是__________。
(6)反应②的目的是__________。
(7)有机物C的同分异构体有多种,满足以下条件的还有______种。(不考虑立体异构)
a. 具有六元碳环结构;
b. 含有3个氯原子,且同一碳原子上只能连接一个氯原子;
c. 能与NaHCO3溶液反应产生无色无味气泡。
(8)参照上述合成方法,设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线如图。
写出M结构简式__________;反应条件1为_______________。
【答案】1-氯-1,3-丁二烯 取代反应
+5NaOH
+3NaCl+NaBr+H2O 酯基、羟基、醚键 保护其他羟基,防止其转化为酯基 11
NaOH醇溶液加热
【解析】
由图可知,化合物A()与
发生双烯合成反应,生成B(
),B与CO、H2O在Ni的催化下反应生成C(
),C与Br2发生取代反应生成D(
),D发生水解得到E(
),E与丙酮(
)反应,保护四个羟基得到F(
),F与
发生取代反应,再用H+将酯基和丙酮叉水解,得到
。
(1)有机物A()为1-氯-1,3-丁二烯;
(2)根据分析,反应①是Br原子取代了羧基的α-H,是取代反应;
(3)根据分析,B为,手性碳有3个,
;
(4)根据分析,反应D→E中第(1)步的反应方程式是 +5NaOH
+3NaCl+NaBr+H2O;
(5)有机物F()中的官能团有酯基、羟基、醚键;
(6)反应②羟基与丙酮反应生成丙酮叉,后续反应又将丙酮叉水解,故作用是保护其他羟基,防止其转化为酯基;
(7)能与NaHCO3溶液反应产生无色无味气泡说明C有羧基,满足条件的同分异构体有:、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
12种,除了C之外还有11种;
(8)Br原子应取代羧基的α-H,故M为;反应
为卤代烃的消去反应,故条件为NaOH醇溶液加热;
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【题目】乙二酸,又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂,下列关于H2C2O4的说法正确的是
A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O42H++C2O
B.草酸滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊做指示剂
C.乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D.将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解,分解产物是CO2和H2O
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【题目】党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”,而 CO2 的有效利用可以缓解温室效应,解决能源短缺问题。
(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4 和 HMCM-22 的表面,以 CO2 为碳源,与电解水产生的 H2 催化转化为高附加值的烃类化合物,其过程如图。
图中 CO2 转化为 CO 的反应为:CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1 = + 41 kJmol-1。已知:2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=-128 kJmol-1。图中 CO 转化为 C2H4 的热化学方程式是__________________ 。
(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一,在工业中常用 CO、H2 合成甲醇,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 < 0
①为了探究浓度对反应速率的影响,200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验,测得的实验数据如下表所示:
实验 | 起始浓度/(mol·L-1) | 初始速率/(mol·L-1·min-1) | |
CO | H2 | ||
1 | 0.25 | 0.50 | 0.391 |
2 | 0.25 | 1.00 | 0.781 |
3 | 0.50 | 0.50 | 0.780 |
该反应速率的通式为 v正=k正 cm(CO)cn(H2)(k 正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现,当实验 1 中 c(H2) = 0.25 molL-1时达到平衡,请计算该反应的平衡常数 K = _____。
②若将一定比例的 CO 和 H2 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时,体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
请判断温度为 470 K 时,图中 P 点 _________(填“是”或“不是”)处于平衡状态,490 K 之后,甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为:_____、 _____。
(3)近年来,有研究人员用 CO2 通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图所示。
①请写出 Cu 电极上产生 CH3OH 的电极反应式:_____________。
②如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C2H4 和 0.30 mol CH3OH,则 Pt 电极上产生O2 的物质的量为 ___________mol。
③已知 HCOOH 为一元弱酸,常温下将 0.1 molL-1 HCOOH 溶液与 0.1 molL-1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化),混合后溶液恰好显中性,则 HCOOH 的电离常数 Ka=_____________(用含 a、b 的代数式表示)。
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【题目】在人类文明的历程中,改变世界的事物很多,其中铁、聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17种“分子”改变过人类的世界。
(1)铁离子的价层电子排布图为_____________________。
(2)碳化硅晶体、硅晶体、金刚石均是原子晶体,用化学式表示其熔点由高到低的顺序是_________。
(3)1mol 苯分子中含有σ键的数目为_________。
(4)6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示,其中采用sp3杂化的原子电负性由大到小的顺序是____________________。
(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图2所示,写出该产物的化学式______________________________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数:表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞,其中原子坐标参数A处为(-,-
,0);B处为(0,0,0);则C处微粒的坐标参数为___________。
②晶胞参数:描述晶胞的大小和形状。晶胞参数a pm,求CaF2晶体的密度为______g·cm-3,(NA为阿伏加德罗常数的值,用含a、NA的式子表示)。
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【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素。
根据上表回答下列问题。
(1)元素①的原子序数是____,由元素①构成三原子单质的分子名称是____。
(2)元素④与⑦相比,____元素的原子半径较大,____元素的氢化物更稳定(用元素符号填写)。
(3)元素③与⑥相比,最高价氧化物对应水化物碱性较大的是________(填碱的化学式)。
(4)元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是______,元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是____________。
(5)如图,将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______。
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.水 d.饱和食盐水
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下,l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA
B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA
C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应,放出H2的分子数目为0.25NA
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【题目】(1)一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化,在过程A中,Fe2+做__剂,过程B中Fe3+做___剂。
(2)请按要求正确书写:
①“铁与硫酸铜溶液反应”(离子方程式):__;
②用CO还原Fe2O3(化学方程式):__。
(3)某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种:SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O,已知该反应中I2只发生如下过程:I2→I-,请回答:
①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。
②反应过程中,每有1molI2发生反应,转移的电子数为__。
③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目)__。
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【题目】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴过氧化氢溶液后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是
A.该溶液中一定含有SCNB.该变化中Fe2+表现出氧化性
C.Fe2+与SCN不能形成红色物质D.Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+
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【题目】有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )
A. M的分子式为C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定条件下,M能生成高分子化合物
D. 能发生加成反应不能发生取代反应
【答案】D
【解析】
试题A.根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3,正确; B.该物质的分子中含有碳碳双键,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确;C. 该物质的分子中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应形成高聚物,正确;D. 化合物M含有碳碳双键,因此能发生加成反应,含有醇羟基、羧基,因此可以发生取代反应,错误。
考点:考查有机物的结构与性质的关系的知识。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A. 钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿
C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D. 从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
【答案】B
【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一=4OH一,A正确;B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,锌的金属性强于铜,因此黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更不易产生铜绿,B错误;C、海水中含电解质浓度大,淡水中含电解质浓度小,故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀,C正确;D、从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程,D正确;答案选B。
【题型】单选题
【结束】
23
【题目】下列说法不正确的是
A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性条件下,的水解产物是
和
D. 用甘氨酸和丙氨酸
缩合最多可形成4种二肽
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