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    【题目】已知，。若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A.达到平衡时，和的浓度一定相等

    B.反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡

    C.使用催化剂、增大压强和升高温度均有利于加快反应速率

    D.投入和，达平衡时反应放出热量为198.0 kJ

    【答案】C

    【解析】

    A．转化率和起始浓度未知，则反应达平衡时，SO2和SO3的浓度关系不确定，能确定的是浓度保持不变，故A错误；

    B．容器的体积不变，反应体系中都是气体，气体总质量不变，根据ρ=可知反应过程中气体的密度始终不变，不能作为达平衡的标志，故B错误；

    C．使用催化剂、增大压强和升高温度均有利于加快反应速率，故C正确；

    D．可逆反应不能完全转化，则在上述条件下，2molSO2和1molO2混合反应，放出的热量小于198.0kJ，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

    （1）COCl2的空间构型为______________，溴的基态原子价电子排布式为_____________。

    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____________（填字母）式发生。

    A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2

    （3）根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。

    元素

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能/

    （kJ·mol-1）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是__________（填字母）。

    A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

    （5）已知ClO2－为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为______________，写出一个与CN—互为等电子体的物质的分子式：______________。

    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：

    A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

    （1）以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：

    A：_____________；C：_____________；D：____________；

    （2）B原子的核外电子排布式_____________；写出A的负一价阴离子的电子式_____________。

    （3）E的原子结构示意图_____________。

    （4）写出由A、C两元素形成的18e-分子的形成过程：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是

    ①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3Cl

    A.②④B.②③⑤C.①③⑥D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。

    （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号)

    （3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________

    （4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1L0.lmol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA

    B.Na2O2与CO2反应，每生成1molO2转移的电子数为NA

    C.标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA

    D.常温常压下，18gH218O含有10NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间有如下反应关系：

    已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

    回答：

    （1） 写出下列物质的化学式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

    （2） 写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为________，检验溶液中还有Fe3+的试剂是_________。

    (2)—定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为___________。

    (3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_________。

    (4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中 CO和CO2物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图的说法不正确的是（ ）

    A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量

    B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量

    C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

    D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应

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