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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1L0.lmol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA

    B.Na2O2与CO2反应，每生成1molO2转移的电子数为NA

    C.标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA

    D.常温常压下，18gH218O含有10NA个电子

    【答案】A

    【解析】

    A.由于CO32-会发生水解，则1L0.lmol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA，故A正确；

    B. Na2O2与CO2反应 ，每生成1molO2转移的电子数为2NA，故B错误；

    C. 标准状况下，乙醇(CH3CH2OH)为液体物质，不能用摩尔体积计算，故C错误；

    D. 常温常压下，18gH218O物质的量，则含有9NA个电子，故D错误；

    故答案选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）

    A.戊烷有2种同分异构体

    B.C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

    C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    D.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

    (2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。

    (3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.32 g S8与S6()的混合物中所含共价键数目为NA

    B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1NA

    C.2 mol NO与2 mol O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

    D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，。若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A.达到平衡时，和的浓度一定相等

    B.反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡

    C.使用催化剂、增大压强和升高温度均有利于加快反应速率

    D.投入和，达平衡时反应放出热量为198.0 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物.某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙炔,实验装置(夹持装置已省略)如图所示.已知:四溴化乙炔的熔点为1℃,沸点为244℃,密度为2.967g·cm-3,难溶于水.回答下列问题:

    (1)装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:__________________;该反应剧烈,为了得到平缓的C2H2气流,可采取的措施是____________(任写一条).

    (2)装置Ⅱ的目的是_________________________________________

    (3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是__________________________;装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是______________________________________________________;已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质,简述获得纯净四溴化乙炔的操作:________________________________________________

    (4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔.在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

    (5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式: _____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。

    (1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为________________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。

    (2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为______________________________________。

    (3)若上述X、Y存在如下变化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为__________________，反应物中存在非极性键的物质是__________，生成物中存在非极性键的物质是_____________，由此说明化学反应的本质是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（ ）

    A.该反应是氧化还原反应B.反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

    C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石是碳的一种同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

    回答下列问题：

    （1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是________，装置E的作用是：____________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。

    （3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。(保留一位小数点）

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