【题目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物.某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙炔,实验装置(夹持装置已省略)如图所示.已知:四溴化乙炔的熔点为1℃,沸点为244℃,密度为2.967g·cm-3,难溶于水.回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:__________________;该反应剧烈,为了得到平缓的C2H2气流,可采取的措施是____________(任写一条).
(2)装置Ⅱ的目的是_________________________________________
(3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是__________________________;装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是______________________________________________________;已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质,简述获得纯净四溴化乙炔的操作:________________________________________________
(4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔.在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
(5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式: _____________________________________________
【答案】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 逐滴加入水 除去H2S,PH3及AsH3杂质 水封,减少液溴的挥发 上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气 依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置分液,干燥有机相,然后蒸馏,收集244℃馏分。 10:3 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【解析】
本实验为制备少量四溴化乙炔，装置Ⅰ中电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，因为电石主要成分CaC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3还原性气体，通过装置Ⅱ中的硫酸铜溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，从而除去H2S、PH3、AsH3，再通过装置Ⅲ，液溴和乙炔反应制得四溴化乙炔，装置Ⅳ为尾气吸收装置，据此分析解答。
(1)装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙，化学反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可通过逐滴加入水，控制反应速率，从而得到平缓的C2H2气流；
(2)因为电石主要成分CaC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3还原性气体，通过装置Ⅱ中的硫酸铜溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，从而除去H2S、PH3、AsH3；
(3)由于液溴易挥发，因此装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是水封，减少液溴的挥发，装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气，已知四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为2.967g·cm-3，难溶于水，所以获得纯净四溴化乙炔的操作为：依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置分液，干燥有机相，然后蒸馏，收集244℃馏分；
(4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔，在碱性条件下，KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2，KMnO4中的Mn元素的化合价由+7价降低至+4价，作氧化剂，则1molKMnO4转移3mol电子，C2H2中C元素的化合价由-1价升高至+4价，作还原剂，则1molC2H2转移10mol电子，根据得失电子守恒可知该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为10：3；
(5)工业上用Cl2和氢氧化钙制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
B.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
C.0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子
D.常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中错误的是
A.X、Y、Z三种元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物
B.元素 X和 W之间不可能形成二元化合物
C.元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.元素 Y、Z、W的简单离子中，W的离子半径最小
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
C.铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO2↑+4H2O
D.氯化铝和氨水反应：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1L0.lmol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA
B.Na2O2与CO2反应，每生成1molO2转移的电子数为NA
C.标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA
D.常温常压下，18gH218O含有10NA个电子
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【题目】常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是
A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)
B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1
D.点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
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【题目】某无机溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3－、Cl－。取试样溶液分别进行下列实验，实验结论正确的是：
A.取试样溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则试样溶液中一定存在Na+，不存在K+
B.取试样溶液滴加NaOH溶液，若开始产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，则试样溶液中存在Al3+，不存在Mg2+
C.取试样溶液滴加NaOH溶液，若没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该试样溶液中一定不存在NH4+
D.取试样溶液滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该试样溶液中存在Cl－
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【题目】氮化铝（AlN）的制取原理为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO↑，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
（1）称取20.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出NH36.72L（标准状况）。AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为__________；该样品中的的AlN质量分数为__________。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中含杂质炭__________g。
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【题目】下列说法不正确的是
A.苯的邻位二元取代物只有一种证明苯没有单双键交替结构
B.乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色
C.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
D.(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2,3-二甲基丁烷
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