【题目】常温下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和),下列说法正确的是
A.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
B.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
C.点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.15mol·L-1
D.点⑤所示溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
【答案】D
【解析】
A. 点②所示溶液中存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故A错误;
B. 点③所示溶液为KHC2O4溶液,此时pH<7,则HC2O4-电离大于水解,c(C2O42-)>c(H2C2O4),c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故B错误;
C. 点④所示溶液为0.02mol·L-1KHC2O4和0.02mol·L-1K2C2O4的混合液, 根据物料守恒可知c(K+)= 0.06mol·L-1,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.04 mol·L-1,则c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol·L-1,故C错误;
D. 点⑤所示溶液为K2C2O4溶液存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),故D正确;
故答案选:D。
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【题目】氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )
A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C. AlN中氮元素的化合价为+3
D. CO是还原产物
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【题目】最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。
(1)该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式是__________。镍在元素周期表中的位置是______,Ni2+的价电子有_________种不同运动状态。
(2)500-600℃时,BeCl2以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________________________。
(3)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃,分子式为Co2(CO)8,是一种重要的无机金属配合物,可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体,配体是______该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为_______;推测抗坏血酸在水中的溶解性:________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,其中为( 为Se,为Zn),Zn的配位数为______,该晶体的密度为g/cm3,则Zn—Se键的键长为______nm。
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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是
A.不考虑空间异构,C2H6O的一氯代物有3种结构
B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种
C.已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目多于3种
D.菲的结构简式为,它与硝酸反应可生成6种一硝基取代物
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【题目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物.某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙炔,实验装置(夹持装置已省略)如图所示.已知:四溴化乙炔的熔点为1℃,沸点为244℃,密度为2.967g·cm-3,难溶于水.回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:__________________;该反应剧烈,为了得到平缓的C2H2气流,可采取的措施是____________(任写一条).
(2)装置Ⅱ的目的是_________________________________________
(3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是__________________________;装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是______________________________________________________;已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质,简述获得纯净四溴化乙炔的操作:________________________________________________
(4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔.在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
(5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉,写出制备漂白粉的化学方程式: _____________________________________________
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol氯气通入水中,转移电子的数目为0.1NA
B.常温常压下,7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
C.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D.标准状况下,22.4L C12与足量的铁充分反应,转移的电子数为3NA
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【题目】化合物c的制备原理如下:
下列说法正确的是
A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面
C.化合物C的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应
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【题目】茉莉醛被广泛应用于食品、化妆品和洗涤剂中。实验室制备茉莉醛的反应:+CH3(CH2)5CHO +H2O,有关数据如下表:
相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | |
苯甲醛 | 106 | 1.04 | 179 |
庚醛 | 114 | 0.85 | 153 |
茉莉醛 | 202 | 0.97 | 287 |
实验室制备茉莉醛的装置示意图如下:
实验步骤:
在a中加入5.30 mL苯甲醛、5 mL95%乙醇、12 mL10%KOH溶液,在c中加入6.84 g庚醛。搅拌并加热至60~65℃,打开c向a中缓慢滴加庚醛。保温搅拌反应3 h。反应待冷却后,静置分层,分出有机层,水层用20 mL二氯甲烷分两次萃取,萃取分液后与有机层合并,有机层再用10 mL水洗涤3次,洗涤后加入无水Na2SO4。蒸馏,收集287~290℃馏分,馏分用柱色谱法进行分离,得纯净的茉莉醛4.04g。已知:柱色谱分离中,先将液体样品从柱顶加入,流经吸附柱时,即被吸附在柱的上端,然后从柱顶加入洗脱剂,由于吸附剂对各组分吸附能力不同,各组分以不同速度沿柱下移,从而达到分离的效果。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________,实验中应采取的加热方法是___________。
(2)在洗涤操作中,用水洗涤的主要目的是________,加入无水Na2SO4的目的是________。
(3)用二氯甲烷萃取分液时,水层在_____(填“上”或“下”)层。
(4)柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙,除此之外,还可以使用_______(填序号)
①活性炭 ②氯化钠 ③氧化铝 ④碳酸钾
(5)柱色谱法分离过程中,如果洗脱剂加入速度太快,会使产品产率_______(填“偏高”、“不变”、“偏低”)
(6)本实验所得茉莉醛产率为______%。
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【题目】CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术,这种技术可将CO2资源化,产生经济效益。请回答下列问题:
(1)利用废气中的CO2为原料可制取甲醇。一定条件下,在恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①已知:H2(g)、CH3OH(1)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1;
CH3OH (1)===CH3OH (g) △H=+35.2kJ·mol-1;
H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol-1。
则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=___________kJ·mol-1。有利于提高H2平衡转化率的条件是___________(填选项字母)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
②某温度下,向体积为2L的容器中充入6molH2、4 mol CO2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),达到平衡时H2的转化率为50%,其平衡常数为___________(保留两位有效数字)。
③起始条件(T1℃、2L密闭容器)如表所示:
CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
I(恒温恒容) | 2 | 6 | 0 | 0 |
II(绝热恒容) | 0 | 0 | 2 | 2 |
达到平衡时,该反应的平衡常数:K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”,下同);平衡时CH3OH的浓度:c(I)___________c(Ⅱ)。
(2)CO2可用来合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=-127.8 kJ·mol-1。0.1MPa下,按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中,发生上述反应,不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的质量分数()如图所示:
①曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。
②保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变,t2时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________。
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