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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

    B.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

    C.0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子

    D.常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA

    【答案】D

    【解析】

    A．标况下，11.2L的NO和O2均为0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2会发生可逆反应：，所以最终容器中分子的数目：，A项错误；

    B．氢气是反应过程中的仅有的还原产物，所以生成1molH2，转移电子2mol，B项错误；

    C．0.1molNa2O2晶体中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C项错误；

    D．16gO3含有1NA个O原子，每个氧原子含有8个电子，所以共计8NA个电子，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的是

    A. 正硼酸晶体属于分子晶体

    B. 正硼酸分子的稳定性与氢键无关

    C. 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

    D. B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料产业是21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰(MnCO3)可制造电信器材的软磁铁氧体。工业上利用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、CuO 等杂质)和含SO2的烟气为主要原料制备无水碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃ 时开始分解。

    ②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 和有关物质的 Ksp 如下表：

    离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    7.5

    4.2

    7.8

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    6.7

    9.8

    物质

    MnS

    CaF2

    CuS

    Ksp

    2.5×10-13

    1.5×10-10

    1.3×10-36

    回答下列问题：

    (1)为提高“溶浸”过程中的浸取速率，以下方法不能提高浸取速率的是________。

    A.将矿石研磨粉碎 B.连续搅拌 C.延长浸取时间 D.升高温度 E.适当增大稀硫酸的浓度

    “溶浸”过程中往往有副产物MnS2O6 生成，温度对“溶浸”反应的影响如下图所示， 为减少MnS2O6的生成，“溶浸”的适宜温度应大于___。

    (2)“除铁”步骤中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生反应的离子方程为____。

    (3) “净化”步骤的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质。若测得滤液中 c(F-)=0.02molL-1，则滤液中残留的c(Ca2+) =__。

    (4) “沉锰”步骤中 ，加入 NH4HCO3后有无色无味的气体放出， 发生反应的离子方程式为______。

    (5)从“沉锰”步骤中要得到纯净无水MnCO3，先将析出的 MnCO3沉淀过滤，再用_______(填化学式)洗涤更易于干燥。过滤后废液的主要成分为____(填化学式)。

    (6)实际生产中， 运用阴离子交换膜法电解得到金属锰，电解装置如下图所示，B电极为直流电源的_________极。该工艺若不使用离子交换膜， 会造成Mn2+发生副反应生成 MnO2， 写出该副反应的电极反应式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是

    A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替

    B.装置A发生反应的方程式为KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

    C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量

    D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）

    A.戊烷有2种同分异构体

    B.C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

    C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    D.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为＋3

    D. CO是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程。

    （1）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。

    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。

    a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚

    （3）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

    （4）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物.某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙炔,实验装置(夹持装置已省略)如图所示.已知:四溴化乙炔的熔点为1℃,沸点为244℃,密度为2.967g·cm-3,难溶于水.回答下列问题:

    (1)装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:__________________;该反应剧烈,为了得到平缓的C2H2气流,可采取的措施是____________(任写一条).

    (2)装置Ⅱ的目的是_________________________________________

    (3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是__________________________;装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是______________________________________________________;已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质,简述获得纯净四溴化乙炔的操作:________________________________________________

    (4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔.在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

    (5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式: _____________________________________________

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