[题目]下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置.下列说法正确的是A.A中固体也可以用高锰酸钾.重铬酸钾.二氧化锰等代替B.装置A发生反应的方程式为KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2OC.待没有气泡产生后.向A中加入足量AgNO3.根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量D.装置B盛放的是饱和食盐水.目的为除去HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是

A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替

B.装置A发生反应的方程式为KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量

D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl

【答案】B

【解析】

A. 浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应；

B. 用KClO3与浓盐酸反应，生成氯化钾、氯气和水；

C. 反应得到的产物为KCl，项其中加入足量的AgNO3，生成AgCl，如盐酸过量，与AgNO3反应也生成沉淀；

D. B装置用于收集氯气。

A. 用浓盐酸和高锰酸钾、重铬酸钾均能发生反应是被HCl，但浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，因此不能使用该装置，A项错误；

B. 用KClO3与浓盐酸反应，生成氯化钾、氯气和水，反应方程式为：KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，B项正确；

C. 反应得到的产物为KCl，项其中加入足量的AgNO3，生成AgCl，如盐酸过量，与AgNO3反应也生成沉淀，因此不能利用沉淀质量可求出剩余盐酸的量，C项错误；

D. B装置用于收集氯气，D项错误；

答案选B。

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【题目】丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯乙烯、异丙烯等产品。

(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=___kJ/mol。

①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是___。

②目前在丙烷脱氢制丙烯时常加入适量的O2，让其同时发生下列反应：

2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH=-235kJ/mol，通入O2的目的是___。

(2)以C4H8和C2H4为原料发生烯烃歧化反应C4H8+C2H42C3H6(g) ΔH>0。

①某温度下，上述反应中，正反应速率为v正=k正c(C4H8)c(C2H4)、逆反应速率为v逆=k逆c2(C3H6)，其中k正、k逆为速率常数，该反应使用WO3/SiO2为催化剂，下列说法中正确的是___。

A.催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程

B.催化剂使k正和k逆增大相同的倍数

C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数

D.速率常数的大小与反应历程无关系

②已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数___25%。(填“>”、“<”、“=”)

(3)工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3—氯乙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为

Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=___kPamin-1。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数Kp=__kPa-1。(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位。)

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