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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

    B.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

    C.铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO2↑+4H2O

    D.氯化铝和氨水反应：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

    【答案】B

    【解析】

    A．HCl(浓)为强酸，离子方程式书写中可拆成离子形式，故A错误；

    B. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O，故B正确；

    C. 铜和稀硝酸反应生成NO，故C错误；

    D.为弱碱，离子方程式书写中不可拆成离子形式，故D错误；

    故答案选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是

    A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替

    B.装置A发生反应的方程式为KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

    C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量

    D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程。

    （1）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。

    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。

    a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚

    （3）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

    （4）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________(填性质)上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

    (1)该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式是__________。镍在元素周期表中的位置是______，Ni2+的价电子有_________种不同运动状态。

    (2)500-600℃时，BeCl2以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________________________。

    (3)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，配体是______该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。

    A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

    (4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

    (5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中为( 为Se，为Zn)，Zn的配位数为______，该晶体的密度为g/cm3，则Zn—Se键的键长为______nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.32 g S8与S6()的混合物中所含共价键数目为NA

    B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1NA

    C.2 mol NO与2 mol O2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

    D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

    A.不考虑空间异构，C2H6O的一氯代物有3种结构

    B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种

    C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目多于3种

    D.菲的结构简式为，它与硝酸反应可生成6种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一种无色液体,常用于合成季铵化合物.某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙炔,实验装置(夹持装置已省略)如图所示.已知:四溴化乙炔的熔点为1℃,沸点为244℃,密度为2.967g·cm-3,难溶于水.回答下列问题:

    (1)装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式:__________________;该反应剧烈,为了得到平缓的C2H2气流,可采取的措施是____________(任写一条).

    (2)装置Ⅱ的目的是_________________________________________

    (3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是__________________________;装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是______________________________________________________;已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质,简述获得纯净四溴化乙炔的操作:________________________________________________

    (4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔.在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

    (5)实际工业生产中会产生大量的副产物Ca(OH)2,用于制备漂白粉，写出制备漂白粉的化学方程式: _____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物c的制备原理如下：

    下列说法正确的是

    A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面

    C.化合物C的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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