Question

【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

C. 通入H2S，HS—浓度增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

【答案】C

【解析】影响水解平衡进行程度的主要因素是盐类本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，主要有：温度：水解反应为吸热反应，升温水解程度增大；浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动，盐的浓度越小，水解程度越大；溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。

水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A选项错误；水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以硫氢根离子浓度和硫离子浓度比值增大，B选项错误；通入硫化氢，结合水解出的氢氧根离子，使平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，C选项正确； D、加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D选项错误；正确选项C。