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    【题目】下列关于氯气的说法不正确是

    A.黄绿色B.难溶于水C.有刺激性气味D.有毒

    【答案】B

    【解析】

    氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，微溶于水，仅B错误，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

    C. 通入H2S，HS—浓度增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

    （1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为H2S，主要反应如下：

    i.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

    ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

    已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

    化学键

    H-H

    C=O(COS)

    C=S

    H-S

    CO

    E/kJ·mol-1

    436

    745

    580

    339

    1076

    ①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则A、B、C三点对应的化学反应速率大小顺序为_________（填标号）。

    ②结合上表中数据，计算反应ⅱ的△H2为___________。

    ③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如上图（b）所示，其中表示逆反应的平衡常数（K）的曲线是_______________（填“A”或“B”）。T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，发生反应ⅱ，COS的平衡转化率为__________________。

    （2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式如下所示，

    ，在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为______。

    （3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。

    已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。则Ksp(HgS)=__________。

    （4）降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2，还可以制得H2SO4。在阴极放电的物质是_____________，在阳极生成SO3的电极反应式是__________________。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

    B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

    C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

    D. 水电离产生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不能用排水法收集的是

    A.SO2B.NOC.O2D.CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）

    A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    （1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

    （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。

    A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

    C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定

    E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

    （3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。

    A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W

    C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

    （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。

    （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    150

    200

    250

    300

    350

    平衡常数K

    9.94

    5.2

    1

    0．5

    0．21

    试回答下列问题：

    若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.活化分子的碰撞就是有效碰撞

    B.反应物分子（或离子）间的碰撞是反应的先决条件

    C.增大压强，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

    D.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硅及其化合物的叙述中，错误的是

    A. 水玻璃可做粘合剂及耐火材料 B. 硅可做半导体材料

    C. 普通玻璃以黏士和石灰石为原料 D. 二氧化硅是制作光导纤维的原料

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