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    下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是(　　)

    A．氧化铝的熔点很高，因此可用作耐火材料

    B．某些金属化合物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花

    C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

    D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料

     

    D

    【解析】A项，氧化铝是高熔点的物质，正确；B项，焰色反应的应用之一为制造烟花，正确；C项，刻蚀玻璃的原理是二氧化硅与氢氟酸反应，正确；D项，干燥的氯气没有漂白作用，错误。

    点拨：本题考查物质的性质和用途，考查学生对元素化合物基础知识的理解能力。难度较小。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

    （1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。

    已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝ __。

    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。

    ①检验晶体中含有NH4+的方法为 。

    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：

    a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4

    c．（NH4） 2SO4 d．（NH4）2SO3，

    其中c（NH4+）由大到小的顺序为 __（填选项字母）。

    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。

    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 __。

    ②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为 __，电解过程中阴极附近溶液的pH将 __（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 __为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应） __（列式并计算）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1请回答下列问题：

    (1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。

    (2)甲与水反应的化学方程式是________。

    (3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。

    (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________________。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之______________________。

    (已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)

    (5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质的量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定微粒的数目相等的是(　　)

    A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数

    B．20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数

    C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数

    D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质的组成性质分类及化学用语练习卷（解析版） 题型：填空题

    Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：

    (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现象证明胶体已经制成。

    (2)检验溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是__________________________________________

    (3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：_________________________________。

    (4)如何用实验的方法证明胶体和Cl－已经分离？___________________________。

    (5)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是_________________________________。

    (6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 物质的组成性质分类及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中物质的类别不正确的是(　　)

    ABCD

    Al2O3SiNa2O2Na2SiO3

    两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：

     

    (1)①～⑥中属于取代反应的有________。

    (2)C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为________________；写出E的结构简式：__________________。

    (3)写出B与新Cu(OH)2反应的化学方程式：________________。

    (4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有________种，其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为________。

    ①含碳碳双键　②能水解　③能发生银镜反应

    (5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选)，写出第一步和第三步化学反应的化学方程式(有机物质写结构简式)：________、________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 常见无机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)（ ）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)

    操作和现象结论

    A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2

    B向淀粉溶液中加入质量分数为20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖

    C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应

    D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3

     

     

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