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    （2011?上海）利用如图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（　　）
    分析：A．根据氢气密度比空气小；
    B．根据O2不溶于水；
    C．根据氨气极易溶于水；
    D．浓硫酸与H2S相互反应；
    解答：解：A．氢气密度比空气小，氢气从右端a口进气来收集，故A错误；
    B．O2不溶于水，用排水法收集氧气，由a处进气，水从b口出来，故B正确；
    C．氨气极易溶于水，不能测氨气的体积，可以换成苯，故C错误；
    D．浓硫酸不能干燥H2S，它们相互反应，故D错误；
    故选：B；
    点评：本题主要考查了多用瓶的作用，掌握原理是解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是
    放热
    放热
     反应（填写“吸热”、“放热”）．
    （2）前2s内的平均反应速度v（N2）=
    1.875×10-4mol/L?s
    1.875×10-4mol/L?s
    ．
    （3）此反应的平衡常数表达式为K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    ．
    （4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
    CD
    CD
    ．
    A．选用更有效的催化剂　　　　B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度　　　　D．缩小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海）如图是实验室制取HCl气体NaCl+H2SO4（浓）
    微热
    NaHSO4+HCl↑并验证气体性质的装置图．完成下列填空：
    （1）玻璃仪器A的名称是
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．B瓶中浓硫酸的作用是
    干燥氯化氢气体
    干燥氯化氢气体
    ．
    （2）C瓶中观察到的实验现象是
    有白烟产生
    有白烟产生
    ，反应的化学方程式是
    NH3+HCl=NH4Cl
    NH3+HCl=NH4Cl
    ．
    （3）证明HCl气体中含有氯元素的实验方法和现象是
    将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生
    将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2+Q
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
        时间 0 1 2 4 4 5
    c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（NO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Q
    ＞
    ＞
    0〔填写“＞”、“＜”、“=”〕
    （2）前2s内的平均反应速率v （N2）=
    1.88×10-4 mol/（L?s）
    1.88×10-4 mol/（L?s）
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．（只写出计算结果）
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比
    表面积/m2?g-1
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
    请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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