Question

【题目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 ___________

Answer 1

【答案】1:1

【解析】

根据图像加入VLNaOH溶液时Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，再加入（1.25V-V）L=0.25VLNaOH溶液将生成的Al（OH）3完全溶解，结合离子方程式计算。

设NaOH溶液物质的量浓度为cmol/L，根据图像，加入（1.25V-V）L=0.25VLNaOH溶液将生成的Al（OH）3完全溶解，依据反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3物质的量为c×0.25Vmol=0.25cVmol；根据反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+物质的量为0.25cVmol，Al3+完全沉淀消耗的OH-物质的量为0.75cVmol；Mg2+完全沉淀消耗的OH-物质的量为cVmol-0.75cVmol=0.25cVmol，结合反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg2+物质的量为0.125cVmol；溶液中Mg2+与Al3+物质的量之比为0.125cVmol：0.25cVmol=1：2，溶液中MgCl2与Al2（SO4）3物质的量之比为1:1，则溶液中MgCl2与Al2（SO4）3物质的量浓度之比为1:1。