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    【题目】铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2　②Fe2O3　③Zn　④KNO3，铜粉可溶解的是（　　）

    A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

    【答案】B

    【解析】

    ①加入FeCl2，不发生反应，铜不溶解；

    ②发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋，铜溶解；

    ③发生锌和硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，铜不参与反应；

    ④KNO3提供硝酸根，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜发生溶解；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。

    （1）负极材料是_______(写名称)，电极反应式为________。

    （2）正极电极反应式为_____________

    （3）溶液中SO42-向______极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    (1)写出基态Cu2+的电子排布式：_______________。

    (2)PO43-的空间构型是___________________。

    (3)P、S元素第一电离能大小关系为_____________________。

    (4)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_____________，基态碳原子核外电子有

    个空间运动状态。

    (5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol该配合物含有的π键的数目

    为____________________。

    (6)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式________________g·cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系：

    (1)B的分子式为________，C中含氧官能团的名称为________。

    (2)反应②的化学方程式为____________________________________。

    (3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。

    (4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种(不考虑顺反异构)，其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的相对分子质量为102。

    (1)经测定，该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是________；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称________________，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式：________________________________________________。

    (2)经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为_____________________________________________________(提示：羟基不能连在碳碳双键上)。

    (3)经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碱金属元素的说法中正确的是

    A. IA族元素都是碱金属元素

    B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

    C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

    D. Cs常温下与水反应会发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（　　）

    A. 糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味

    B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝

    C. 油脂是高分子化合物，热值较大

    D. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol·L-1 。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少 而变化的是（_______）。

    A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度

    C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。

    ①学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

    （在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

    I、定容时俯视观察凹液面（________）

    II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（________）

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