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    【题目】利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。

    （1）负极材料是_______(写名称)，电极反应式为________。

    （2）正极电极反应式为_____________

    （3）溶液中SO42-向______极移动。

    【答案】 铜 Cu-2e-=Cu2+ O2+4e-+4H+=2H2O 负

    【解析】（1）反应中铜失去电子，因此负极材料是铜，电极反应式为Cu-2e-＝Cu2+。（2）正极氧气得到电子，电极反应式为O2+4e-+4H+＝2H2O；（3）原电池中阴离子向负极移动，溶液中SO42-向负极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类

    （1）下图所示的物质分类方法名称是________。

    （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学

    式

    ①HCl

    ②____

    ③____

    ④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3

    ⑥____

    ⑦CO2

    ⑧Na2O

    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式______________________________________________。

    （4）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“漂粉精”Ca(ClO)2与密度为1.19g·cm－3质量分数为36.5%的HCl溶液反应生成Cl2，该化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O

    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写字母)。

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

    （2）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况_________________。

    （3）标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___。

    （4）某同学欲用该浓盐酸配制100mL1mol·L﹣1HCl溶液．回答下列问题：

    ①需取用该浓盐酸体积为________。

    ②配制1mol·L﹣1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___。

    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是__。（请填序号）

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视刻度线

    C．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

    A. Na2O B. H2O C. Na2O2 D. Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

    ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

    ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    B. 观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    C. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    D. 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）基态S原子中，核外电子占据的最高能级符号为______，其电子云形状为______，基态Zn原子的价电子排布式为______。

    （2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH3CSNH2含有π键为______mol，其中两个C原子的杂化方式分别为_______。

    （3）H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是____________________。

    （4）ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如图所示：

    在一个ZnS晶胞结构中，S的数目为 ______。若该晶胞边长为540.0 pm，则其密度为_______gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（　　）

    A.3s23p6B.3d34s2

    C.3d64s2D.4s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2　②Fe2O3　③Zn　④KNO3，铜粉可溶解的是（　　）

    A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

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