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    【题目】北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（　　）

    A.3s23p6B.3d34s2

    C.3d64s2D.4s2

    【答案】B

    【解析】

    钒元素的原子序数为23，钒原子核外电子数为23，根据电子排布规律，钒原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，其外围电子排布式为3d34s2；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。

    （1）负极材料是_______(写名称)，电极反应式为________。

    （2）正极电极反应式为_____________

    （3）溶液中SO42-向______极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。

    （1）已知:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1

    ②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1

    25℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_________。

    （2）利用反应①来制备氢气,为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa)。

    实验序号

    温度℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/mol·L-1

    H2O初始浓度/mol·L-1

    1

    400

    P

    3.0

    7.0

    2

    T

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    101

    3.0

    7.0

    ①实验2和实验3相比,其平衡常数关系是K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。

    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中,发生上述反应,在400℃下达到平衡,平衡常数K=27,此时容器中CO物质的量为0.10mol,则CH4的转化率为________。

    （3）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

    ①“重整系统”发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1,则FexOy的化学式为______________。

    ②“热分解系统”中每分解lmolFexOy,转移电子的物质的量为________。

    （4）pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题(若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在):

    ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。

    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c(H2CO3)/c(HCO3-)可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将_______。

    A.变大 B.变小 C.基本不变 D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，可以发生下列三个反应：

    ①

    ②

    ③

    由此得出的正确结论是（ ）

    A. 还原性最强

    B. 氧化性最弱

    C. 反应不能发生

    D. 还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

    A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目　　　　　　　 　D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。

    ①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②实验开始时，需要检查_____________。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（

    a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。（____）

    b.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外（____）

    c.配制时，500mL容量瓶已洗净但有少量蒸馏水　（____）

    d.定容时仰视刻度线。（____）

    e. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    (1)写出基态Cu2+的电子排布式：_______________。

    (2)PO43-的空间构型是___________________。

    (3)P、S元素第一电离能大小关系为_____________________。

    (4)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_____________，基态碳原子核外电子有

    个空间运动状态。

    (5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol该配合物含有的π键的数目

    为____________________。

    (6)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式________________g·cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（　　）

    A. 糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味

    B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝

    C. 油脂是高分子化合物，热值较大

    D. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄

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