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    【题目】

    A. 观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    B. 观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    C. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    D. 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观

    【答案】A

    【解析】试题根据探究性实验的一般步骤和要求可知，选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的下列说法中正确的是（ ）

    A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

    C.原子晶体中共价键越强，熔点越高

    D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

    B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

    D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算后填空：

    (1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。

    (2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为_____________。

    (3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。

    (4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________mol·L－1。

    (5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。

    (6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。

    （1）负极材料是_______(写名称)，电极反应式为________。

    （2）正极电极反应式为_____________

    （3）溶液中SO42-向______极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.苯与液溴反应生成溴苯属于加成反应

    B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    C.分子式为C4H9Cl的同分异构体数目有4种（不考虑立体异构）

    D.分子组成上相差1个或多个CH2原子团的物质互称为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。

    （1）已知:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1

    ②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1

    25℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_________。

    （2）利用反应①来制备氢气,为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa)。

    实验序号

    温度℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/mol·L-1

    H2O初始浓度/mol·L-1

    1

    400

    P

    3.0

    7.0

    2

    T

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    101

    3.0

    7.0

    ①实验2和实验3相比,其平衡常数关系是K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。

    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中,发生上述反应,在400℃下达到平衡,平衡常数K=27,此时容器中CO物质的量为0.10mol,则CH4的转化率为________。

    （3）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

    ①“重整系统”发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1,则FexOy的化学式为______________。

    ②“热分解系统”中每分解lmolFexOy,转移电子的物质的量为________。

    （4）pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题(若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在):

    ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。

    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c(H2CO3)/c(HCO3-)可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将_______。

    A.变大 B.变小 C.基本不变 D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

    A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目　　　　　　　 　D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。

    ①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②实验开始时，需要检查_____________。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（

    a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。（____）

    b.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外（____）

    c.配制时，500mL容量瓶已洗净但有少量蒸馏水　（____）

    d.定容时仰视刻度线。（____）

    e. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的相对分子质量为102。

    (1)经测定，该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是________；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称________________，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式：________________________________________________。

    (2)经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为_____________________________________________________(提示：羟基不能连在碳碳双键上)。

    (3)经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式：__________。

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