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    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中的物质

    d中的物质

    A

    浓氨水

    NaOH

    B

    浓盐酸

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO

    D

    浓硫酸

    NaOH溶液

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；

    B、用和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；

    C、铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；

    D、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：

    已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+>Fe3+。

    回答下列问题：(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______(任写一条)；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式______。

    (2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是______；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______(填名称)。

    (3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______。

    (4)用双硫腙，二元弱酸络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：先将金属离子络合成电中性的物质如等，再用萃取此络合物。图2是用上述方法处理含有、、的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

    ①当：：4时，废水的______。

    ②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为___。

    (5)取焙烧得到的样品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解。已知被还原为，被氧化成成，试写出该反应的离子方程式：____。然后用新配制的溶液对生成的进行滴定，滴定完成后稍耗溶液。则该样品中纯度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

    (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

    回答下列问题：

    ①写出反应I的热化学方程式_________。

    ②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。

    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

    ①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。

    ②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。

    ③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

    一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

    原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

    B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

    C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn

    D.充电时，Li+向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M属于功能高分子材料。实验室由化合物A和B制备M()的一种合成路线如下：

    已知：(R1、R2表示氢原子或烃基)。

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为______；B中官能团的名称为_____；C的化学名称为_____。

    (2)由B生成F和由D生成E的反应类型分别为____、____；由G生成H的反应试剂和反应条件分别为______。

    (3)由E和I生成M的化学方程式为_________________________________。

    (4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有________种(不考虑立体异构，不包括本身)。

    ①硝基与苯环直接相连。 ②与钠反应放出H2。

    (5)参照上述合成路线和信息，设计以丙酮为原料无机试剂任选，制备的合成路线：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

    A. 聚合物P中有酯基，能水解

    B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

    C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

    D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示．

    该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．

    该电池负极的电极反应式为：______．

    工作一段时间后，当甲醇完全反应生成时，有______个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）＝c1（H2O）＝1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则

    A．若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

    C．c2（CO）＝c2（H2O） D． c1（CO）>c2（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    (1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是__。

    (2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为__，该物质的分子式是__。

    (3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：__。

    (4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如，甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图甲所示：

    经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图乙所示，则A的结构简式为__。

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