【题目】化合物M属于功能高分子材料。实验室由化合物A和B制备M(
)的一种合成路线如下：
已知：
(R1、R2表示氢原子或烃基)。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为______；B中官能团的名称为_____；C的化学名称为_____。
(2)由B生成F和由D生成E的反应类型分别为____、____；由G生成H的反应试剂和反应条件分别为______。
(3)由E和I生成M的化学方程式为_________________________________。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有________种(不考虑立体异构，不包括本身)。
①硝基与苯环直接相连。 ②与钠反应放出H2。
(5)参照上述合成路线和信息，设计以丙酮为原料无机试剂任选，制备
的合成路线：______________________。
【答案】
醛基 4-硝基甲苯(或对硝基甲苯) 加成反应 取代反应(或水解反应) 浓硫酸、加热 
12 
【解析】
由信息推知：A为
，B为
，C为
，D为
，E为
，F为
，G为
，H为
，I为
。
的结构简式为
；B中官能团的名称为醛基；C的化学名称为
硝基甲苯或对硝基甲苯；故答案为：
；醛基； 硝基甲苯或对硝基甲苯；
通过加成反应生成
，
通过取代反应或水解反应生成
。
在浓
、加热条件下发生消去反应生成；故答案为：加成反应；取代反应或水解反应；浓
、加热；
与I反应生成M的化学方程式为
。故答案为：；
由题意知，与钠反应放出
，可能含有酚羟基或醇羟基。若含有酚羟基，苯环直接与羟基、硝基和甲基相连，共10种；若为醇羟基，苯环直接与硝基和
相连，共3种，除去E自身，共有12种符合条件的E的同分异构体；故答案为12；
由信息，
与HCN发生加成反应生成
，再发生水解反应生成
，最后发生缩聚反应生成
，由此可得合成路线；故答案为：
小博士期末闯关100分系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示,下列说法正确的是
A.图中a、b两点c(Ag+)相同
B.图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等
C.在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点
D.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于如图所示的锂离子电池体系的叙述错误的是( )
A.a极为电池的正极
B.放电时，b极的电极反应式为Li-e-=Li+
C.放电时，a极锂元素的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+向a极迁移
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【题目】下列变化为放热反应的是（ ）
A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)
D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示
省略夹持和净化装置
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中的物质 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | NaOH |
|
|
B | 浓盐酸 |
|
| NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO |
|
D | 浓硫酸 |
|
| NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了D.a>b
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【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时即产生N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式____。
(2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__。
(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1
则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝____kJ·mol-1
(4)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___区。。
②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。
（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
①基态铜原子的电子排布式为___。
②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。
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