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    （2009?辽宁）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    分析：A．反应生成碳酸氢钙和HClO；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；
    C．反应生成Mg（OH）2、CaCO3、H2O；
    D．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水．
    解答：解：A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故A错误；
    B．向次氯酸钙溶液通入SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
    C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；
    D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意与氧化还原反应有关的离子反应为解答的易错点和难点，选项BC均为解答的难点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：

    实验表明：
    ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
    BrCH2CH=CHCH2Br
    BrCH2CH=CHCH2Br
    ，由A生成B的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    反应；
    （2）D的结构简式为
    HOCH2CH2CH2CHO
    HOCH2CH2CH2CHO
    ；
    （3）由E生成F的化学方程式为
    HOCH2CH2CH2COOH
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    HOCH2CH2CH2COOH
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    ，E中的官能团有
    羟基、羧基
    羟基、羧基
    （填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有
    （任写两个，不考虑立体结构）；
    （4）G的结构简式为
    ；
    （5）由I生成J的化学方程式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    ；
    （2）图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式
    SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
    ；
    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（O2）=
    0.025
    0.025
    mol?L-1?min-1、υ（SO3）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1?min-1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
    =-1185 KJ?mol-1
    =-1185 KJ?mol-1
    （要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁）[化学-选修物质结构与性质]
    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ，该元素的符号是
    As
    As
    ；
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
    ，该元素的名称是
    氧
    氧
    ；
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ；
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
    As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ；
    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
    稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
    稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
    ．

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