【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B、合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率;
C、在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;
D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】C
【解析】
试题分析:A、在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率,增大氧气浓度平衡正向进行,和平衡有关,可以勒夏特列原理解释,故A能;B、合成氨的反应为气体体积缩小的反应,则采用20MPa~50MPa压强,有利于平衡正向移动,以提高原料的利用率,能解释,故B能;C、碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体的反应,增大固体的表面积,反应速率加快,与化学平衡无关,不能用勒夏特列原理解释,故C不能;D、氯化钠在溶液中完全电离,所以饱和食盐水中含有大量的氯离子,氯气溶于水的反应是一个可逆反应,Cl2+H2OClO-+2H++Cl-,由于饱和食盐水中含有大量的氯离子,相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子,根据勒夏特列原理,平衡向逆反应方向移动,氯气溶解量减小,所以可以勒夏特列原理解释,故D能;故选C。
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【题目】据最新报道:用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用,下列说法正确的是( )
A.10B的质子数是10
B.10B20是一种新合成的化合物
C.10B的中子数与核外电子数相同
D.B元素位于元素周期表中的第三列
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【题目】下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A、D 为生活中常见金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)A 是_________,B是_________。(填化学式)
(2)A与B高温反应制得金属 D 的化学反应方程式为________________________。
(3)J的溶液可用来 “刻蚀”铜质电路板,在该刻蚀过程中,所发生反应的离子方程式为_________________________。
(4)检验J中阳离子的试剂是______________________。(写试剂名称)
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【题目】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解,只得到一种常见金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀既可以溶于盐酸,也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请回答下列问题:
(1)甲是_______________;乙是______________。( 填化学式)
(2)甲与水反应的化学方程式是____________。
(3)气体丙的分子式是____________。
(4)乙在加热条件下可与 CuO 发生反应,生成红色固体和气体丙,写出该反应的化学方程式________________。
(5)有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证:__________________。
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)
(6)甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是_______________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.摩尔既是表示微粒,又是表示质量的单位
B.反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等
C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
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【题目】下列有关实验操作的叙述不正确的是
A. 过滤操作中,导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上
B. 用滴管向试管滴加液体时,滴管的尖嘴应伸入试管内
C. 制备氢氧化铁胶体时,将氯化铁饱和溶液滴入沸水中
D. 向容量瓶转移液体时,导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
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【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】
请回答下列问题:
(1)写出硅原子基态时的核外电子排布式:______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。
(2)从晶体类型来看,金刚石属于_________晶体。
(3)甲烷分子中碳原子的杂化方式为________。SO42-的空间构型为_______________。
(4)实验测定HF的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是______________。
(5)NaCl和CsCl熔点高的是 ,(填化学式)其主要原因是 。
(6)CaF2晶胞结构如图所示,该晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
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【题目】关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.装置①可用于分离CH3CHO和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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【题目】在25度时,在0.01mol·L-1的盐酸溶液中,水电离出的H+浓度是
A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1
C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-1
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