Question

【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

请回答下列问题：

（1）写出硅原子基态时的核外电子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

（2）从晶体类型来看，金刚石属于_________晶体。

（3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为________。SO42-的空间构型为_______________。

（4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是______________。

（5）NaCl和CsCl熔点高的是 ，(填化学式)其主要原因是 。

（6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p2(2分)IVA(1分)

（2）原子(1分)

（3）sp3(2分)正四面体(2分)

（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子(2分)

（5）NaCl(1分)由于两种物质微粒所带电荷相同，钠离子半径小于铯离子，晶体晶格能大，所以NaCl离子晶体的熔高(2分)

（6）(2分)

【解析】

试题分析：（1）硅原子核电荷数为14，其基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，硅元素位于元素周期表的第三周期第IVA族；

（2）金刚石为立体网状结构，属于原子晶体；

（3）甲烷分子中碳原子有4个价电子，碳的杂化方式为sp3；SO42-中S形成4个σ键，孤对电子数为(6+2-2×4)÷2=0，为sp3杂化，为四面体结构；

（4）HF分子之间存在氢键，形成缔合分子，则实验测定HF的相对分子质量时，测定值一般高于理论值；

（5）由于NaCl和CsCl所带电荷相同，钠离子半径小于铯离子，晶体晶格能大，所以NaCl离子晶体的熔高；

（6）根据晶胞结构可知，每个F-的配位数为4，则Ca2+配位数为8，晶胞中Ca2+数目=8×1/8+6×1/2=4，F-数目为8，晶胞的质量为4×78/NAg，该晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积==。