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    (6分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。
    （2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
    ①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液
    ②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
    ③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
    ④进行滴定
    滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)
    （3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。
    ①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
    ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
    ③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
    ④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
    （4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L

    实验次数编号
    		待测液体积mL
    		滴入的标准液体积（mL）
    1
    		25.00
    		28.95
    2
    		25.00
    		25.05
    3
    		25.00
    		24.95

    （6分）（1）MnSO4 （2）酸式 溶液由无色变为紫红色 否    （3）① （4）0.25

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．精英家教网
    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
    物 质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是
     
    ．
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    （3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
     
    ．
    （4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
     
    ．
    （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4．主要生产过程分两步进行：
    第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4．
    ①第一步反应的化学方程式为
     
    ．
    ②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
    （1）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
     

    （2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖
     

    （3）食用白糖的主要成分是蔗糖
     

    （4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
     

    （5）麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
     

    （6）葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
     

    （7）蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
     

    （8）麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
     

    （9）纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
     

    （10）植物油的主要成分是高级脂肪酸
     

    （11）向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生变性
     

    （12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）缩合最多可形成4种二肽
     

    （13）天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
     

    （14）若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
     

    （15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
     

    （16）油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
     

    （17）蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
     

    （18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
     

    （19）蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
     

    （20）氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)某研究性小组借助A-D的仪器装置（可以重复使用）完成有关实验

    【实验一】收集NO气体。

    （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是        （填序号）。

    a.从①口进气，用排水法集气          b.从①口进气，用排气法集气

    c.从②口进气，用排水法集气          d..从②口进气，用排气法集气

    【实验二】净化用浓盐酸与KMnO4反应得到的Cl2。

    （2）请参照装置A，画出净化Cl2装置图，标明所盛的药品，标注气体的流动方向。

    【实验三】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用NaOH溶液作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

    方案甲：通过测量试样与碱溶液反应生成的氢气体积来实现探究目标。

    （3）选用        和         （填仪器标号）两个装置进行实验。

    （4）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=       。

    （5）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是              。

    （6）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g ；

    （7）w(Zn)=       。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

    以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

    (1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：                        ▲                        。

    (2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有    ▲     ：

         A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状

    (3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是           ▲            。

    (4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到     ▲        时，停止加热。需经过的实验操作包括：  ▲      、 　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲           的晶体。

    (5)抽滤装置的仪器有：  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽气泵组成。

    (6)产品中Fe2＋的定量分析：

    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

         称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

        Fe2＋ ＋    MnO4－＋(       )=    Mn2＋ ＋     Fe3＋ ＋     H2O

    ②本实验的指示剂   ▲           。

    A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

    ③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、碱式)滴定管中

    ④终点颜色的变化：         ▲                           。

    ⑤产品中Fe2+的质量分数为   ▲       。

     (7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：    ▲        。(用a,b,c回答)

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三高考模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

    以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

    (1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：                        ▲                         。

    (2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲     ：

         A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状

    (3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：         ▲        。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲            。

    (4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到     ▲        时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲      、 　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲           的晶体。

    (5)抽滤装置的仪器有：   ▲      、   ▲      、安全瓶、抽气泵组成。

    (6)产品中Fe2＋的定量分析：

    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。

         称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

    ①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

        Fe2＋ ＋    MnO4－＋(        )=    Mn2＋ ＋      Fe3＋ ＋     H2O

    ②本实验的指示剂    ▲           。

    A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

    ③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中

    ④终点颜色的变化：          ▲                            。

    ⑤产品中Fe2+的质量分数为    ▲       。

     (7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：     ▲        。(用a,b,c回答)

     

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