Question

【题目】某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的______（填“氧化性”或“还原性”）。

(2)①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_______。

(3)②中NaOH溶液的作用是______。

(4)若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整____________。

Answer 1

【答案】氧化性 Cl2+2I-=I2+2Cl- 吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气

【解析】

(1) MnO2和浓HCl在加热时反应生成Cl2，氯元素化合价由反应前的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失电子发生氧化反应，Mn元素化合价由反应前的MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，MnO2作氧化剂，具有氧化性，HCl作还原剂具有还原性；

(2)①中溶液由无色变为黄色，是Cl2通过KI溶液发生氧化还原反应生成I2单质，发生反应的离子方程式是：Cl2+2I-=I2+2Cl-；

(3)②中NaOH溶液的作用是吸收剩余的尾气Cl2，防止污染空气；

(4)氯气比空气重，应用向上排气法收集，导气管长进短出，收集装置为：。