Question

【题目】下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是

A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。

B. 用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。

C. 将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。

D. 定容时俯视刻度线。

Answer 1

【答案】D

【解析】

分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析，凡是使物质的量n偏大，或者溶液体积V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，据此分析解答。

A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，A不符合题意；

B．配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量是m=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，由于使用了游码，使用用托盘天平称量氯化钠固体时，若砝码和药品的位置颠倒，会导致称取溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B不符合题意；

C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，C不符合题意；

D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D符合题意；

故合理选项是D。