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    【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

    A. Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

    C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D. NH4+、Na+、NO3—、OH－

    【答案】C

    【解析】A. Fe2＋、H+与NO3－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B. Ba2＋与CO32－能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D. NH4+与OH－能够反应生成氨气，不能大量共存，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。

    （1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。

    （2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。

    （3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。

    （4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。

    （5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    1.8×10-10

    1.4×10-5

    6.3×10-50

    7.7×10-13

    8.51×10-16

    下列说法正确的是

    A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

    B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀

    C. 在5mL1.5×10-5molL-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3molL-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

    D. 在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2molL-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是

    A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。

    B. 用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。

    C. 将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。

    D. 定容时俯视刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：

    (1)若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要物质之一。

    ①画出A的原子结构示意图____________。

    ② 写出D的浓溶液所具有的特殊性质________________(两种即可)。

    (2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是________。

    a.A的化学性质较为稳定 b.B、C均为酸性氧化物

    c.流程中的反应均属氧化还原反应 d.可用D与金属反应制取氢气

    (3)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C，则 C→D的化学方程式是__________。

    (4)若A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A→B的反应方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图示和图标中正确的是(　　)

    A. 浓硫酸的稀释B. 实验室制二氧化碳C. 当心火灾D. 禁止吸烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。

    化学反应

    焓变

    平衡

    常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

    ΔH1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    ΔH2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    ΔH3

    K3

    请回答下列问题：

    （1）反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于反应自发进行。

    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填字母，后同)。

    A．缩小反应容器的容积 B．增大反应容器的容积

    C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．从平衡体系中及时分离出CH3OH

    （4）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

    A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积

    C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是

    A.CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液(FeCl3)：铜粉

    C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液

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