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    【题目】为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是

    A.CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液(FeCl3)：铜粉

    C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液

    【答案】A

    【解析】

    A. SO2与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，而CO2与NaHCO3不反应，能达到除杂目的，A正确；

    B.Cu与FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，会引入新的杂质，不能达到除杂的目的，B错误；

    C.二者均与NaOH反应，不能除杂，C错误；

    D.二者均与BaCl2反应产生沉淀，不能除杂，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

    A. Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

    C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D. NH4+、Na+、NO3—、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（ ）

    A. B、D的原子序数之差可能为2

    B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32

    C. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10

    D. A、E的原子序数之差可能是7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

    （1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________；

    （2） 所用盐酸中HCl的物质的量；____

    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A________，B________，C________。

    （2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：

    A→C(离子方程式)___________________________________________________，

    B→D(化学方程式)____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，可用作萃取碘水中碘的萃取剂是( )

    A.①③B.②③C.①②D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。

    “凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。

    实验流程如下：

    步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；

    ②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；

    ③反应完毕，将反应液转移到大试管中；

    ④按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

    ⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol·L－1盐酸标准液滴定；

    ⑥重复实验操作。

    数据记录如下：

    实验编号

    样品和辅助试剂

    消耗盐酸体积（mL）

    1

    10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸

    33.18

    2

    10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸

    33.70

    3

    10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸

    33.22

    4

    x

    请回答下列问题：

    （1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为______________；H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。室温下，pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度__________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）；

    （2）步骤④的实验装置中需要加热的仪器是___________（填仪器名称），长导管的作用是______________；

    （3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为__________________________；

    （4）计算该化肥中的氮含量为____克/每千克化肥（含x代数式表示，要求化简）。

    Ⅱ.假设实验分析法也是化学实验常用的方法，以下实验研究影响化学反应速率的因素。

    （1）已知KHSO3与KIO3反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+；一定量的KHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段速率突然增大。对其原因提出如下假设，请完成假设2。

    假设1：生成的SO42-对反应起催化作用；

    假设2：___________________________；

    （2）请设计实验验证上述假设1，完成下表中内容。

    实验步骤

    预期实验现象和结论

    在烧杯甲中将一定量的KHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始阶段速率v(甲)；

    在烧杯乙中先加入少量______（填试剂），其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始阶段速率v(乙)。

    若v(甲)< (乙)，则假设1成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机盐对于维持生物体的生命活动具有重要作用。下列无机盐中，缺乏后会导致哺乳动物血液运输O2的能力下降的是(　　)

    A. Fe2＋ B. Mg2＋ C. Ca2＋ D. Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

    Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

    （1）△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。

    （2）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。

    Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    （1）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

    （2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

    （3）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

    请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

    （4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

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