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    【题目】下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，可用作萃取碘水中碘的萃取剂是( )

    A.①③B.②③C.①②D.①②③

    【答案】C

    【解析】

    四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳、汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂。故选C。

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    【题目】下列有关图示和图标中正确的是(　　)

    A. 浓硫酸的稀释B. 实验室制二氧化碳C. 当心火灾D. 禁止吸烟

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    【题目】除去镁粉中少量的铝粉，最适宣的试剂是

    A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 氨水 D. 盐酸

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    【题目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg[]．室温下实验室中用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5

    B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

    C. 若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)

    D. 反应过程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是

    A.CO2(SO2)：饱和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液(FeCl3)：铜粉

    C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

    （1）写出D在元素周期表中的位置为___________________ ，其三价阳离子的价层电子排布图为___________________ ；

    （2）F元素位于元素周期表_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子；

    （3）第二周期中基态原子未成对电子数与E相同且电负性较大的元素为___________（写元素符号）；

    （4）E单质可作邻硝基苯酚或对硝基苯酚与H2加成的催化剂。邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20 水中的溶解度之比为0.39，其原因为___________________；

    （5）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。黄血盐的内界是_____(写出化学式)，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与黄血盐的配体互为等电子体的气态化合物，写出该气态化合物的电子式__________；

    （6）E2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如下左图所示（E2+未画出），则该晶体的化学式为__．

    （7）金属C、F晶体的晶胞结构如上图Ⅰ、Ⅱ（请先判断对应的图），金属F的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA， F原子的摩尔质量为M g/mol，则表示F原子半径的计算式为______________pm(列出算式即可，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3-CH2=CHCH3可简写为。某有机物X的键线式为:

    （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式。____________。

    （2）Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式:_______________________。

    （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的二氯代物有_____种。

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    【题目】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图。请回答有关问题：

    （1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是___________。

    （2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为____________。

    （3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是___________；C中的反应类型为________、D中的反应类型为____________反应。

    （4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是___________。

    （5）10%的NaOH溶液起的作用是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

    （1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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