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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

    B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

    C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

    D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

    【答案】A

    【解析】

    A、NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，选项A正确；B、Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，选项B错误；C、AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，选项C错误；D、Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，选项D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求书写下列化学方程式：①甲苯制备TNT

    ②1，3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4加成

    （2）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH（调味剂） ②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）

    ③（制酚醛树脂）④（生产杀虫剂）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡胶原料）⑥HCHO（防腐剂）

    请回答：

    （a）属于醛的是 （填序号）．

    （b）与①互为同分异构体的是 （填序号）．

    （c）与③互为同系物的是 （填序号）．

    （3）下列各组物质中，属于同一类物质的是（ ）

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )

    A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

    B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    C. 通入SO2与I2反应，I2作还原剂后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    D. 滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在核磁共振氢谱中出现两组峰，其吸收峰面积之比为3∶2的化合物是(　　)

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个电化学过程的示意图，回答下列问题：

    （1）甲池将______能转化为______能，乙装置中电极A是____极。

    （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为__________________________________，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为________________________________。

    （3）一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。

    （1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）

    （2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。

    （3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

    （4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

    （5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。

    （1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。

    （2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。

    （3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。

    （4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。

    （5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)某课外小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置已省略)：(14分2分一空)

    (1)装置B中的现象为____________________________ 。

    (2)反应完全后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为__________________。

    (3)写出Na2O2与水反应的离子方程式: ______________________________。

    (二)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

    (4)圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是______________。

    (5)若该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，求16.8克铁粉完全反应转移的电子为___________mol。

    (6)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是

    A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。

    B. 用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。

    C. 将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。

    D. 定容时俯视刻度线。

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