【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C. 通入SO2与I2反应，I2作还原剂后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D. 滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀
【答案】A
【解析】
CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI
2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2
H2SO4+2HI，再结合氧化还原反应的规律分析作答。
A. 在2CuSO4+4KI
2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低，是氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，综上可知其氧化性大小顺序为：Cu2+＞I2＞SO2，故A项正确；
B. 反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2
H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2是氧化剂，故B项错误；
C. SO2与I2的反应体现了SO2的还原性，故C项错误；
D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2 mol电子生成2 mol CuI，故D项错误；
答案选A。
百年学典课时学练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据题目要求回答问题
（1）写出该物质的分子式为___________写出该有机物中含氧官能团的名称_________
（2）已知某有机物的结构简式如图所示，写出同时符合下列两项要求的同分异构体的结构简式。
①化合物是1,3,5-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别是甲基、羟基和含有酯基结构的基团。
____________________________________________________________
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【题目】某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。
请完成下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。
(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因______________________________________________________________________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。
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【题目】一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列说法叙述正确的是（ ）
A.该兴奋剂是氧化物
B.该兴奋剂一个分子中20个碳原子、26个氢原子和一个氧分子
C.该兴奋剂的相对分子质量为298g
D.该兴奋剂中碳氢氧的原子个数比为10：13：1
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【题目】“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：
（1）A的化学式为_________。
（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________
（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。
（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分:
（1）乙中含官能团的名称为_______和______________。
（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物):
①反应II 的反应类型为____________，Y的结构简式___________________。
②设计步骤I的目的是___________________________________________________________。
（3）按顺序写出检验X中卤素原子所需的试剂________________________________。
（4）写出乙与新制Cu (OH)2悬浊液反应的化学方程式______________________________。
（5） 乙经过氧化得到丙(
)写出同时符合下列要求的丙的同分异构体的结构简式_____________________、_______________________。
① 能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显色③核磁共振氢谱显色有4 种氢
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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【题目】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL
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