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    【题目】下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）

    A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、二氧化硫是造成酸雨的主要原因，属于城市空气质量周报报道的内容，A错误；B、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素，属于城市空气质量周报报道的内容，B错误；C、二氧化碳属于空气的成分，不是大气污染物，不属于城市空气质量周报报道的内容，C正确；D、悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，属于城市空气质量周报报道的内容，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    B

    向②(盛KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2

    溶液变蓝色

    Cl2与淀粉发生显色反应

    C

    向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液

    溶液变红色

    原溶液中含有Fe2+

    D

    向④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    原溶液中有NH4＋

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是

    A. 热稳定性比Na2CO3大

    B. 相同温度下溶解度比Na2CO3要大

    C. NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

    D. 和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH2和H2。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂（密度为0.534g·cm3）反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）：

    回答下列问题：

    （1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为__________________________________________。

    （2）E装置的作用是_____________________________；写出D中化学方程式为______________________________。

    （3）实验步骤如下：①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯。正确的先后顺序为________________________________。（填序号）

    （4）实验室保存锂的方法是______________；写出C中的化学方程式________________________________。氮化锂的电子式为_______________________________________

    （5）设计简单实验证明C中产物为氮化锂：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. CS2为V形的极性分子

    B. ClO3-的空间构型为平面三角形

    C. SF6中有6对完全相同的成键电子对

    D. SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：

    （1）画出C的原子结构示意图：________。

    （2）写出D原子的外围电子排布式：________。

    （3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。

    （4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求书写下列化学方程式：①甲苯制备TNT

    ②1，3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4加成

    （2）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH（调味剂） ②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）

    ③（制酚醛树脂）④（生产杀虫剂）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡胶原料）⑥HCHO（防腐剂）

    请回答：

    （a）属于醛的是 （填序号）．

    （b）与①互为同分异构体的是 （填序号）．

    （c）与③互为同系物的是 （填序号）．

    （3）下列各组物质中，属于同一类物质的是（ ）

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )

    A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

    B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    C. 通入SO2与I2反应，I2作还原剂后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    D. 滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀

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