【题目】关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是
A. 热稳定性比Na2CO3大
B. 相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C. NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
D. 和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
【答案】D
【解析】
A.NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠稳定，受热不分解，A错误；
B.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；
C.NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；
D.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，可见：和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正确；
故合理选项是D。
一卷搞定系列答案
名校作业本系列答案
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:
（1）写出各物质的化学式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式:
B→C:____________________________________________________________;
D→E:____________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A. 洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡
B. Z导管口无红棕色气体出现
C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D. Z导管出来的气体中有二氧化碳
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
B | 向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀产生 | 说明此溶液中一定含SO42﹣ |
C | 向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊 | 非金属性强弱：C＞Si |
D | 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成 | 溶度积(Ksp)：ZnS>CuS |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是______．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：______．
（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过______；废渣中的主要成分除了LiF外，还有______．
（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
890～920 | 2.25 |
①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是______．
②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：____．
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【题目】某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有
A. CO在平衡时转化率为10%
B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23．3
D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题。
(1)氨气的制备
①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为__________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如右装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。
(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。
①反应①的化学方程式为__________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式_______________________。
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【题目】根据题目要求回答问题
（1）写出该物质的分子式为___________写出该有机物中含氧官能团的名称_________
（2）已知某有机物的结构简式如图所示，写出同时符合下列两项要求的同分异构体的结构简式。
①化合物是1,3,5-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别是甲基、羟基和含有酯基结构的基团。
____________________________________________________________
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