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    【题目】炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

    A. 洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡

    B. Z导管口无红棕色气体出现

    C. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

    D. Z导管出来的气体中有二氧化碳

    【答案】D

    【解析】

    炭与浓硫酸共热时发生反应：①C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O，铜与浓硝酸反应生成NO2：②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O。

    A． NO2会与SO2反应生成酸：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，所以在此较强的酸性条件下，不会生成碳酸钡沉淀，A项错误；

    B．NO2溶于发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，逸出的NO遇到液面上方的空气，生成红棕色的NO2气体，B项错误；

    C．NO2与水反应生成HNO3，HNO3将SO2氧化成SO42-，再与溶液中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不是亚硫酸钡沉淀，C项错误；

    D．二氧化碳在较强的酸性介质中的溶解度很小，CO2与溶液成分又不发生反应，所以会有CO2逸出，D项正确；

    答案选D项。

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    【题目】只用一种试剂就能鉴别出NH4NO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种溶液，该试剂可应选用

    A.Ba(OH)2B.BaCl2C.NaOHD.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面叙述正确的是

    A. 氯水应保存在无色的细口试剂瓶中

    B. 液溴应保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

    C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

    D. 碘易溶于酒精，所以可以用酒精从碘水中萃取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    B

    向②(盛KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2

    溶液变蓝色

    Cl2与淀粉发生显色反应

    C

    向③中溶液先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液

    溶液变红色

    原溶液中含有Fe2+

    D

    向④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    原溶液中有NH4＋

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（ ）

    A．CO2是氧化产物

    B．H2C2O4在反应中被氧化

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在强酸性和强碱性溶液中均能够大量共存的离子组是（ ）

    A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、SO42-

    C.Fe2+、NO3-、Na+、ClO-D.Cl-、NO3-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验(夹持设备及必要的加热装置已省略)。

    (1)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________________，再添加试剂。

    (2)实验室常用MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：

    ①实验时，通常采用密度为1．19g/cm3、浓度为36．5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为___________________________。

    ②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为_________ mol。

    (3)洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是_____________。

    (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________(填字母)。

    A

    B

    C

    D

    I

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    II

    碱石灰

    无水氯化钙

    无水氯化钙

    浓硫酸

    III

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性比溴单质的______(填“强”“或“弱”)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是___________。

    (6)F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是

    A. 热稳定性比Na2CO3大

    B. 相同温度下溶解度比Na2CO3要大

    C. NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

    D. 和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：

    （1）画出C的原子结构示意图：________。

    （2）写出D原子的外围电子排布式：________。

    （3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。

    （4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。

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