Question

6．下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质．已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体．

请回答：
（1）指出A中存在的化学键类型：离子键．
（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡．写出涉及的反应方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、NHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl．
（4）B与浓酸X反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 C可用电解法生成，且与浓硝酸物明显现象，应为Al，则A为Al₂O₃，E为O₂，D为黄绿色气体，应为Cl₂，则B为MnO₂，由转化关系可知M为AlCl₃，G为Al（OH）₃，N为NaAlO₂，X为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：（1）A为Al₂O₃，为离子化合物，含有离子键，故答案为：离子键；
（2）M为AlCl₃，与过量氨水反应生成Al（OH）₃，Al（OH）₃不溶于弱碱，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）向溶液NaAlO₂中先通入过量二氧化碳，可生成氢氧化铝和碳酸氢钠，发生反应的方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，再加入过量稀盐酸，发生Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，NHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl，
故答案为：有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡；NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、NHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl；
（4）B为MnO₂，与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评 本题综合考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握物质的性质以及反应的现象，难度不大．