Question

【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)．乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是

A. 若t1=15s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1

B. t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C. 该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol

D. 该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）

Answer 1

【答案】C

【解析】A.若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率v==mol/(Ls)=0.004mol/(Ls)，A正确； C.因为改变条件，正、逆速率下降且相等，而反应前后气体分子数不变，在t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强，B正确； C.根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为=2L，生成B的物质的量为0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，C错误；D.反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），D正确。答案选C。