Question

【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA

B.常温下，1L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×109 NA

C.14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA

D.标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6NA，故A错误；

B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，c(H2O)电离=c(OH-)=1×105mol/L，则发生电离的水分子数为1L×1×105mol/L×NA=1×105NA，故B错误；

C. Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3xH2O，14.0gFe的物质的量为，则电极反应转移的电子数为0.25mol×2=0.5mol，故C正确；

D. 标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为0.1mol，而丙烷中含10条共价键，故0.1mol丙烷中含有的共价键数目为NA，故D错误；

故选C。