【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
Ⅰ.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)写出H2O分子的电子式：________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
Ⅱ.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、花卉上。
(3)写出铜原子价电子层的电子排布式：_____，与铜同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________(填元素符号)。
(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。
(5)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。
【答案】
A 3d104s1 Cr 共价键、配位键 降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度
【解析】
Ⅰ.（1）水为共价化合物；
（2）A. 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=
键个数+孤电子对个数，水中氧的杂化方式为sp3，H3O＋中O的杂化方式为sp3；
B. 水为V形结构，H3O＋为三角锥形；
C. 分子和离子的化学性质不同；
D. 根据微粒的空间构型判断；
Ⅱ.（3）Cu的原子序数为29，为第四周期第IB族元素，最外层电子为4s1；
（4）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子；
（5）从降低物质的溶解度的角度进行分析。
Ⅰ.（1）水为共价化合物，电子式为：
；
（2）A. 水分子中O原子价层电子对个数=2+
×(6-2×1)=4，采用sp3杂化，H3O＋中O原子价层电子对个数=3+×(6-1-3×1)=4，采用sp3杂化，氧原子的杂化类型没有改变，A项错误，符合题意；
B. 水分子中O原子含有2个孤电子对，采用sp3杂化，，空间构型为V形结构，H3O＋为三角锥形，微粒的形状发生了变化，B项正确，不符合题意；
C. H2O为中性分子，H3O＋为酸性的阳离子，微粒的化学性质发生了变化，C项正确，不符合题意；
D. 水分子为V形结构，H3O＋为三角锥形，微粒中的键角发生了变化，D项正确，不符合题意；
答案选A。
Ⅱ.（3）Cu的原子序数为29，为第四周期第IB族元素，价层电子的电子排布为3d104s1，最外层为4s1，同周期的副族元素Cr的价层电子排布为3d54s1；
（4）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，以配位键结合；
（5）实验过程中加入C2H5OH后，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，析出了Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高
C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
项目 | pH | Ca2+、Mg2+总浓度 | 细菌个数 |
相关值 | 6.5～8.5 | <0.0045mol·L－1 | <100个·mL－1 |
下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 _____ 和_______ (化学式)。
(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程______________(填写编号)。
①只是物理过程； ②只是化学过程； ③是物理和化学过程。
(3)Cl2的作用是______ ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有 _______ 性。
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【题目】相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为
A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
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【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_____________(填序号)。
a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。
(4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a：b＝________。
(5)25℃时，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。
①下列判断不正确的是________(填序号)。
a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
b.两种溶液中存在的粒子种类不相同
c.两种溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14
d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：__________；
③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：_______。
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【题目】可以充分说明反应P(g)+Q(g)
R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）
A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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【题目】近期，世界范围内有许多湖泊为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:
猜想一:SO2
SO3
H2SO4
猜想二:SO2H2SO3H2SO4
猜想三:以上两过程同时存在（ ）
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（ ）
A.若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色
C.若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
D.上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6
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【题目】工业上由黄铜矿
主要成分
，质量分数为
冶炼铜的主要流程如图：
己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。
(1)高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是______。
(2)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。
浓
稀
溶液
氨水
(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______，欲检验溶液中还存在
，所需试剂是______。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______。
(5)某同学用铜、稀硫酸和
制备
溶液，其化学反应方程式为______。
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